Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t／min	2	4	7	9
n（ Y）／mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10^－3mo1·L^－l·min^－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

C

解析試題分析：2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol－0.12mol=0.04mol，故v（Y）= =0.002mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L·min）=0.004mol/（L·min），故A錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：
X（g）+Y（g）2Z（g）
開始（mol）：0.16    0.16      0
變化（mol）：0.06     0.06     0.12
平衡（mol）：0.1     0.1      0.12
由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；所以選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等。