在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A、平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C、壓強(qiáng)為原來的2倍
D、顏色變深
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此解答．
解答： 解：達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，
A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的物質(zhì)的量減小、總的質(zhì)量不變，故混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量增大，故A正確；
B．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡雖然右移，但平衡時(shí)二氧化氮的濃度增大，顏色變深，故D正確．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)等效平衡的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計(jì)算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量
 
mol?L-1．     
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol NaHCO3固體和1.5mol Na2O2固體放到一密閉容器中加熱至反應(yīng)完全，若容器溫度仍保持在高溫，則下列說法中正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的固體物質(zhì)有NaHCO3和Na2O2
B、容器內(nèi)的氣體物質(zhì)僅有O2
C、容器內(nèi)沒有NaOH
D、容器內(nèi)的氣體物質(zhì)中含有H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)  OH-+H+=H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中      Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中        CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡正向移動(dòng)
B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡逆向移動(dòng)
C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡正向移動(dòng)
D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　　）
A、液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B、液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，白色沉淀變成紅褐色：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A的一種同位素原子核內(nèi)不含中子，元素B的一種同素異形體是自然界中硬度最大的單質(zhì)，D3可以吸收來自太陽的大部分紫外線，E元素是第三周期原子半徑最大的元素，D和F可以形成FD2、FD3兩種化合物．回答下列問題：
（1）D、E均可與A 按原子個(gè)數(shù)1：1形成化合物，其電子式分別為：
 
和
 
．
（2）C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是：
 
．該物質(zhì)的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（3）D、E、F三種元素能形成兩種鹽M、N，其中M的稀溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋呈堿性的原因：
 
．
（4）C2 A4常用作火箭發(fā)射的燃料，8g氣態(tài)C2 A4 完全燃燒生成氣態(tài)水和一種無色無毒的氣體，同時(shí)放出133.5KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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