Question

【題目】請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：

①A電極可觀察到的現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為；B極的電極反應(yīng)式為 ．
②通電一段時間后，CuSO4溶液的濃度 ， pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為 ， 電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積L．

Answer 1

【答案】
（1）鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；Cu2++2e﹣═Cu；Cu﹣2e﹣═Cu2+；不變；不變
（2）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；0.175a
【解析】（1）①為電解池，Cu為陽極不斷溶解，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， Zn為陰極，銅離子在陰極放電生成Cu，鋅極鍍上一層紅色的銅，電極方程式為Cu2++2e﹣═Cu。②該池為電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變，pH不變； （2）③電鍍時，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成氧氣，銅為陰極，總反應(yīng)式為2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；
④銅電極增重a g，n（Cu）= mol，轉(zhuǎn)移 mol電子，由可知4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成n（O2）= × mol，則體積為 × mol×22.4L/mol=0.175aL，