【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。

I.K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛:Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(綠色)+CH3COOH(未配平)

1)基態(tài)Cr原子的價電子軌道表達(dá)式為__

2CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為__,碳原子的軌道雜化類型為__,所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__。

3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如表所示:

離子

Sc3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為__。

II.ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物,例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

4Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有__(填選項字母);

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為__。

III.鋅是人體必需的微量元素之一,其堆積方式如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

5)鋅的堆積方式為__,配位數(shù)為__

6)若鋅原子的半徑為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則鋅晶體的密度為___g/cm3(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】 O>C>H sp3sp2 71 3d軌道上沒有未成對電子(3d軌道上電子為全空或全滿) AC 六方最密堆積 12

【解析】

(1)基態(tài)Cr原子的的原子序數(shù)是24,價電子排布式為3d54s1

(2)電負(fù)性是原子對鍵合電子的吸引力的大。粚τ谔荚,碳碳單鍵是sp3雜化,碳碳雙鍵和碳氧雙鍵是sp2雜化,三鍵是sp雜化;單鍵都是σ鍵,雙鍵中一個是σ鍵,一個是π鍵;

(3)根據(jù)電子排布式可推測離子有無顏色;

(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2在溶液中以陰陽離子的形式存在,沒有離子鍵,Fe[Zn(OH)Cl2]2是配合物,存在共價鍵、配位鍵,水分子間還有范德華力和氫鍵;[Zn(OH)Cl2]-Zn提供空軌道,氯原子和氧原子提供孤對電子形成配位鍵。

(5)從鋅的堆積方式圖可以看出,鋅的堆積方式為六方最密堆積,最密堆積的配位數(shù)為12

(6)若鋅原子的半徑為a pm,中間的鋅原子和底面的三個鋅原子構(gòu)成了正四面體,正四面體的邊長為2a,用立體幾何的知識求出晶胞的體積,用均攤法求出鋅原子個數(shù),進(jìn)而求出鋅晶體的密度。

(1)基態(tài)Cr原子的原子序數(shù)是24,價電子排布式為3d54s1,則價電子軌道表達(dá)式為,故答案為:;

(2) 非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>C>H;對于碳原子,碳碳單鍵是sp3雜化,碳碳雙鍵和碳氧雙鍵是sp2雜化,三鍵是sp雜化,則CH3COOH分子中甲基的飽和碳原子為sp3雜化,羧基的碳原子的軌道雜化類型為sp2;單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1σ鍵和1π鍵,則CH3COOH分子中含由σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為71,故答案為:O>C>H;sp3sp27:1;

(3)Sc3+、Cr3+、Fe2+Zn2+離子的核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d21s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d10可知,過渡元素水合離子的顏色與d軌道上未成對電子有關(guān),水合離子為無色的Sc3+3d軌道上電子為全空、Zn2+3d軌道上電子為全滿,故答案為:3d軌道上沒有未成對電子(3d軌道上電子為全空或全滿);

4Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中存在Fe2+[Zn(OH)Cl2]離子, [Zn(OH)Cl2]-離子中存在共價鍵、配位鍵,水分子間還有范德華力和氫鍵,則溶液中不存在離子鍵和金屬鍵;[Zn(OH)Cl2]-Zn提供空軌道,氯原子和氧原子提供孤對電子,則溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為 ,故答案為:AC ;

(5)根據(jù)圖1鋅的堆積方式圖可知,鋅的堆積方式為六方最密堆積,最密堆積的配位數(shù)為12,故答案為:六方最密堆積;12

(6)由圖2晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中含有的Zn原子個數(shù)為8×+1=2,則晶胞質(zhì)量為g,若鋅原子的半徑為a pm,中間的鋅原子和底面的三個鋅原子構(gòu)成了正四面體,正四面體的邊長為2a pm,則晶胞的底面積是2apm×(2a×sin60°)pm=2 pm2,晶胞的高為pm=pm ,體積是2 pm2×pm=3 pm3,由此可知晶胞的密度為,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負(fù)極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)碳原子核外有________種能量不同的電子, 其核外電子運動狀態(tài)由_____ 種因素決定。

(2)CH4分子間不能形成氫鍵, 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對電子、_____ 、 _____________

(3)碳酸的非羥基氧的個數(shù)和磷酸的非羥基氧的個數(shù)都是1, 從結(jié)構(gòu)上分析,它們的強(qiáng)度 相近,均為中強(qiáng)酸。然而事實上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱,原因是__________。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 一種有機(jī)化合物, N 原子的雜化軌道類型為______,乙二胺通過配位鍵能與Cu2+ 形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子,其結(jié)構(gòu)可表示為__________

(5)金剛石是碳的一種同素異形體,屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示,則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 ___________(從 A~D 圖中選填).

若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________ 用含π 的代數(shù).式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。試回答:

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為___,與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____。

(3)N、PAs處于同一主族,其氫化物沸點由高到低的順序是___ (用氫化物分子式表示)。

(4)砷化鎵可由(CH3)3GaAsH3700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為____。

(5)比較二者的第一電離能:As____Ga(“<”、“>””)。

(6)下列說法正確的是__(填字母)。

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.電負(fù)性:As>Ga C.砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下:

1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌23次,洗液與濾液合并,其目的是_________________,所得濾渣的主要成分是_________(寫化學(xué)式)。

2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式_________________。

已知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[FeCN6]3H2O

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是______________

5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是______________

6)灼燒:準(zhǔn)確稱取所得CoC2O41.470g,在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學(xué)式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是工業(yè)的血液,與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

1)乙烯是石油化工重要的基礎(chǔ)原料。 寫出乙烯的電子式____________

2)分子式為C5H12的某烴,分子中含有4個甲基,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

3)與乙烯互為同系物的是_______ 。(選填編號)

a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2

c. CHCH d. CH3CH3

4)聚乙烯安全無毒,可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________ 。

5)乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑,可由有機(jī)物A(分子式:C4H8O)通過下列路線制得

已知:R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列說法正確的是

A. C中含有的官能團(tuán)僅為醚鍵 B. A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH2OH

C. DE均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)②比①要容易發(fā)生是因為反應(yīng)②活化能大

B. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1

D. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

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