【題目】(1)某質(zhì)量數(shù)為52,核內(nèi)有28個中子的原子,其價電子排布圖是_______________,該原子中有______個未成對電子,這些未成對電子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向;
(2)氨的沸點_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3);GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________;
(3)過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關。一般而言,為d0或d10排布時,無顏色,為d1~d9排布時,有顏色,如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+ ___________顏色(填“無”或“有”)。
(4)Cu與O形成的某種化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。原子坐標參數(shù)P(x,y,z)可以表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。例如F晶胞中原子坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為(1,0,0)等,則c原子的坐標參數(shù)為______ 。
【答案】 1s22s22p63s23p63d54s1 6 相同 高于 GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體,離子晶體GaF3的熔沸點高 有 (3/4,1/4,3/4)
【解析】
(1)由于某原子的質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28,則其質(zhì)子數(shù)為Z=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=52-28=24,原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則,所以該原子的核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d54s1,該原子中有5個未成對電子,這些未成對電子具有相同的自旋方向;
(2)氨分子間存在特殊的分子間作用力氫鍵,而膦中不含有分子間氫鍵,因此氨分子的沸點高于膦分子的沸點;GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體,離子晶體的熔點一般高于分子晶體;
(3)Mn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5,其d軌道上有5的電子,故[Mn(H2O)6]2+有顏色;
(4)已知晶胞中原子坐標參數(shù)a為(0,0,0),b的原子坐標分別為(b,0,0),則以a為晶胞坐標原點,晶胞的邊長為1,則c的坐標參數(shù)為(3/4,1/4,3/4)。
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【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成,某同學取100mL上述溶液X,進行了如下實驗,下列說法不正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+
D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀
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【題目】對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關說法正確的是( 。
①Zn是負極 ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
③Zn極:Zn-2e-= Zn2+ ④Cu極:Cu2++2e-= Cu
A. ①②B. ①③C. ①②③D. ①②③④
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【題目】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是( )
A.10與19B.6與16
C.11與17D.14與8
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【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是
A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物為:S、H2S、HCl
D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品
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【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關系式為
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:
(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。
(3)過程I,在Cr2O3參與的反應中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。
(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的參與循環(huán)利用,B是__________。
③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L,則CrO42-的濃度是__________mol/L。
(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過程II的操作是:__________________________,過濾,得到K2Cr2O7粗品。
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