常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（    ）

A．0.1mol/L氨水中：c(NH4＋)+ c(H＋) = c(OH－)

B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－)= c(H＋)

 

A

解析:根據(jù)電荷守恒可知A正確。NH4Cl溶液中，由于NH4＋水解，使其濃度小于c(Cl－)，B不正確。同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后，生成物是NH4HSO4，根據(jù)物料守恒可知c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) =c(SO42－)，C不正確。pH=11的氨水其濃度大于0.001mol·L－1，所以在等體積放熱情況下和鹽酸反應(yīng)，氨水過量，溶液顯堿性，答案是A。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學(xué)用語表示B的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是

                            （用化學(xué)式表示）。

B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是

                            （用化學(xué)式表示）。

C．①―⑦元素的某單質(zhì)有常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢员Ｗo(hù)氣的是

                            （用化學(xué)式表示）。

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是             ；全部是非金屬元素的主族是             （填寫離母a、b、c、d）。

a．IA族          b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式            ；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式                   ；

①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。

請回答：b是電池的     極；a電極上的電極反應(yīng)式是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市沙坪壩區(qū)南開中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）HmD的電子式：______．A和E形成的化合物的晶體類型屬______；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有______個．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）用化學(xué)用語表示B的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程______．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

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