Question

在常溫下，純水中存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，如要使水的電離程度增大，并使c（H⁺）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　　）

A．NaHSO₄

B．KAl（SO₄）₂

C．NaHCO₃

D．NaAc

Answer 1

分析：依據(jù)常溫下水的電離平衡影響因素分析，加熱促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；酸、堿抑制水的電離；水解的鹽促進(jìn)水的電離．

解答：解：A、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；溶液中的氫離子對(duì)水的電離起到抑制作用，故A不符合；
B、KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，溶液中鋁離子水解促進(jìn)水的電離，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性c（H⁺）增大，故B符合；
C、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，溶液中HCO₃^-水解促進(jìn)水的電離，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性，c（H⁺）減小，故C不符合；
D、NaAc=Na⁺+Ac^-，溶液中Ac^-離子水解促進(jìn)水的電離，Ac^-+H₂O?HAc+OH^-，溶液呈堿性，c（H⁺）減小，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離的因素分析，關(guān)鍵是酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目較簡(jiǎn)單．