Question

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為

H₂

；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+6NO

催化劑 .

△

5N₂+6H₂O

．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈

酸性

性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述正確的是

ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

3NO═NO₂+N₂O

．

Answer 1

分析：本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H₂，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO₂，反推可知E為NO，C為O₂，Z為H₂O，Y為NH₃，X為HCl，G為HNO₃，則A為Cl₂，B為N₂，以此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題．

解答：解：本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H₂，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO₂，反推可知E為NO，C為O₂，Z為H₂O，Y為NH₃，X為HCl，G為HNO₃，則A為Cl₂，B為N₂，
（1）由以上分析可知D為H₂，Y為NH₃，E為NO，故答案為：H₂；
（2）③為NO₂與H₂O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH₃反應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O；
（4）兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH₄Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，銨根離子水解而使溶液顯酸性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）常溫下0.1mol/L的Y為NH₃的溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，依據(jù)溶液中離子積是常數(shù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14；計(jì)算得到c（H⁺）=10^-11mol/L；
A、依據(jù)計(jì)算溶液中的氫離子濃度c（H⁺）=10^-11mol/L；則該溶液的pH=11，故A正確；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)溶液，存在電離平衡，該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度小于0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下一水合氨溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相同，c（H⁺）水=10^-11mol/L；c（OH^-）水=10^-11mol/L；該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22；故C正確；
D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y（NH₃?H₂O）溶液V₂ L混合，若恰好反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化氨水解顯酸性，則10^-3×V₁=0.1×V₂，V₁：V₂=100，若混合溶液pH=7，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則：V₁＞V₂；故D正確；
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，一水合氨是弱電解質(zhì)溶液，存在電離平衡，pH值大于9，故E錯(cuò)誤；
故答案為：ACD；  
（6）化合物E為NO，在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)從+2價(jià)升高和降低，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的

2

3

 即物質(zhì)的量小于原來(lái)的

2

3

；NO在密閉容器中一定條件下可以分解為二氧化氮和一氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為3NO=NO₂+N₂O，由于存在2NO₂?N₂O₄而容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的

2

3

；故答案為：3NO═NO₂+N₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為該題的突破口，該題中注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離．