Question

在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+B （g）  2C （g）+x D （g），2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.25mol?L^-1，求：
（1）x=

1

．
（2）用B表示的2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率

0.125mol．L^-1．min^-1

．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為

10：11

．
（4）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

20%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x值；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

求出v（D），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；
（3）利用差量法求出混合氣體的物質(zhì)的量的變化量，進(jìn)而計(jì)算出平衡后混合氣體的物質(zhì)的量，再利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；
（4）計(jì)算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率的定義求算．

解答：解：（1）n（D）=4L×0.25mol?L^-1=1mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2mol：1mol=2：x，解得x=1，故答案為：1；
（2）2分鐘內(nèi)，用D表示的平均反應(yīng)速率v（D）=

0.25mol/L

2min

=0.125mol．L^-1．min^-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=v（D）=0.125mol．L^-1．min^-1，
故答案為：0.125mol．L^-1．min^-1；
（3）3A （g）+B （g）  2C （g）+D （g），物質(zhì)的量減少
                                  2                    （3+1）-（2+1）=1
                                  2mol                     1mol
所以平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為6mol+5mol-1mol=10mol，
利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡后壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為10mol：（6mol+5mol）=10：11，
故答案為：10：11；
（4）參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為

1

2

×2mol=1mol，
所以平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

1mol

5mol

×100%=20%．
故答案為：20%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．（3）中用差量法計(jì)算平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算，注意優(yōu)化解題方法．