在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是(　　)

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2) >p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2) >p(Ne) D.p(H2)> p(Ne) >p(O2)

 

D

【解析】根據(jù)pV=nRT可知,pM=ρRT,因此在溫度和密度相同的條件下,壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量成反比,所以根據(jù)三種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可知,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項(xiàng)編號(hào))。 

A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為 　　　　mol。 

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫(xiě)2項(xiàng))。 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的

為(　　)

A.碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量

B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量

C.1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量

D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng),放出131.3 kJ的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色;

②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;

③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過(guò)量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;

⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　 。 

(2)寫(xiě)出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:

② , ③　 。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

含有下列各組離子的溶液中,通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是(　　)

A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3—,通入SO2氣體

B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2氣體

C.AlO2—、Na+、Br-、SO42—,通入CO2氣體

D.HCO3—、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題2化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為(　　)

A. mol/LB.(2b-a)mol/L C. mol/L D.(10b-5a)mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題23實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡金屬活動(dòng)性:Al>Fe>Cu

B左邊棉花變?yōu)槌壬?/span>,右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2

C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/span>溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>Si

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題22物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應(yīng),就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是(　　)

A.硝酸鉀　硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇

B.硫酸　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉

C.鹽酸　硫酸鈉　碳酸鈉　硝酸鈉

D.硫酸氫鈉　氯化鎂　氫氧化鋇　硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題19烴的衍生物基礎(chǔ)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染。“魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.CPPO難溶于水

B.CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物

C.1 mol CPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)(不考慮苯環(huán)上氯原子水解),最多消耗4 mol NaOH

D.1 mol CPPO與氫氣完全反應(yīng),需要10 mol H2

 

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