Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．H₂SO₄的摩爾質量是98

B．等質量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)相同

C．等質量的CO與CO₂中所含碳原子數(shù)之比為11：7

D．將98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

Answer 1

分析：A．H₂SO₄的摩爾質量是98g/mol；
B．O₂和O₃都由氧原子構成，二者質量相等含有的氧原子數(shù)目相等；
C．根據(jù)n=

m

M

計算判斷物質的量關系，再根據(jù)分子中含有的C原子數(shù)目判斷；
D.98g H₂SO₄的物質的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L．

解答：解：A．H₂SO₄的摩爾質量是98g/mol，1molH₂SO₄的質量是98g，故A錯誤；
B．O₂和O₃都由氧原子構成，二者質量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確；
C．等質量的CO與CO₂的物質的量之比為

1

28

：

1

44

=11：7，二者分子都含有1個C原子，二者所含碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確；
D.98g H₂SO₄的物質的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查常用化學計量的有關理解、計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．