已知25℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，

Ksp＝1.1025×10－10，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(　　)

A．25℃時(shí)，向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大

C．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小

D．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省莆田一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試題 題型：022

完成以下小題：

(1)已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是________．

(2)25℃時(shí)，向pH＝4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH＝9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式________；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp＝1.0×10－10，則以上過程中________沉淀生成(填“有”或“無(wú)”)．

(3)某溫度下，0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(Na+)∕c(CO)＝20/9，其原因是________；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)∕c(CO)＝5∕2，其原因是________．(用離子方程式和必要的文字說明)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）完成以下小題：

（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                              。

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                              ；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中        沉淀生成（填“有” 或“無(wú)”） 。

（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                      ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                                。（用離子方程式和必要的文字說明）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）完成以下小題：

（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。

（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中        沉淀生成（填“有” 或“無(wú)”） 。

（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省莆田一中高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時(shí)，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，則該過程的離子反應(yīng)方程式                             ；已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則以上過程中       沉淀生成（填“有” 或“無(wú)”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）

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