【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：

A. 產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1

B. 參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7

C. 反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D. 1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】

分析氧化還原反應(yīng)，依據(jù)電子守恒，原子守恒寫(xiě)出化學(xué)方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4＋5 NO2↑+5 NO↑+7 H2O；根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分析判斷計(jì)算；

己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S應(yīng)失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－說(shuō)明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol。反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；

A、依據(jù)分析計(jì)算得到，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A錯(cuò)誤；

B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14=1：7，故B正確；

C、反應(yīng)中Cu2S銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，所以只做還原劑，故C錯(cuò)誤；

D、依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒計(jì)算得到，1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上

A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過(guò)濾法

①__ ___分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②___ _分離水和汽油的混合物。

③____ __分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。

④___ __從碘的水溶液里提取碘。

⑤____ __從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是： (　 　)

A. Cl-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl－ C. Fe2+＞Cl-＞I- D. I-＞Fe2+＞Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是(　　)

A. 溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)

B. 等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)

C. 等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)

D. 相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無(wú)此性質(zhì)；③C、F組成原電池時(shí)，F為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。則A是___，B是___，C是__，D是___，E是___，F(xiàn)是____ ，G是____ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）B為__________。

（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）向C溶液中加人Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

B. 11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2 溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－

D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Y和Z的元素符號(hào)分別為____和____。

(2)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案