已知酸性：；現(xiàn)要將 轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;，可行的方法是（ ）
A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體
B．與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
C．該物質(zhì)的溶液中加入足量的稀硫酸加熱
D．與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液
【答案】分析：應(yīng)先在堿性條件下水解生成，由于＞H2CO3＞，則通入二氧化碳?xì)怏w可生成．
解答：解：A．應(yīng)先在堿性條件下水解生成，再通入二氧化碳?xì)怏w可生成，故A正確；
B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故B錯誤；
C．在酸性條件下水解生成，故C錯誤；
D．在酸性條件下水解生成，再加入足量的NaHCO3溶液，-COOH與之反應(yīng)，反應(yīng)生成，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查有機(jī)合成實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，注意把握題給信息中酸性的比較判斷能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閘北區(qū)二模）已知酸性：；現(xiàn)要將 轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;，可行的方法是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)SO2、NOx是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO2、O2、N2和CO2，某同學(xué)采用圖示裝置來測定該尾氣中SO2的含量．
（1）實驗過程中將觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若該測定實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）有專家提出：利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2氧化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，尾氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，一個反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺州中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型：013

已知酸性：，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A2/2410/0015/c321257a908d019674cffe84abacc1c5/A/Image179.gif" width=79 height=39>，可行的方法是

[　　]

A．

與足量NaOH溶液共熱，再通入CO2

B．

與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液

C．

加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量SO2

D．

與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2001年高考模擬試卷(化學(xué)) 題型：021

已知酸性：，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle;" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62B0/0034/0048/33f13c802daaa5b6574bb30cb44ca814/A/Image59383.gif" width=99 HEIGHT=52>，可行的方法是

[　　]

A．與足量NaOH溶液共熱，再通入

B．與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液

C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的

D．與稀硫酸共熱后，加入足量的

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