【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體顏色保持不變B.體系壓強(qiáng)保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

【答案】A

【解析】

A.NO2為紅棕色氣體，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體顏色保持不變時(shí)，說(shuō)明NO2濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.反應(yīng)過(guò)程是前后氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)始終保持不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.SO3和NO都是生成物，會(huì)以計(jì)量數(shù)的關(guān)系生成，體積比為1:1保持不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可看出，反應(yīng)始終滿(mǎn)足每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分。其合成路線(xiàn)如下(部分條件已略)：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)______，A中的官能團(tuán)_______。

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型______，E→F的反應(yīng)類(lèi)型_______。

(3)D的分子式_____，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為________(寫(xiě)一種)。

(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(7)以甲苯(其他無(wú)機(jī)試劑任選)為原料合成的合成路線(xiàn)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號(hào)

屬于非電解質(zhì)的是___；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___；能導(dǎo)電的物質(zhì)是___。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是___（化學(xué)式）；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)加入___，以抑制Fe2+的水解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能合成氨及硝酸，實(shí)現(xiàn)高效人工固氮，原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A.催化電極a的電勢(shì)比催化電極b的電勢(shì)高

B.負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+

C.若N2得到6mole-，有6molH+向電極b遷移

D.理論上1molN2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無(wú)色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑。

(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。

①實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_____。

②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學(xué)方程式為_____，經(jīng)過(guò)濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。

(2)測(cè)定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3－含量的步驟如下：

已知：步驟4中的反應(yīng)為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步驟5中的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步驟5滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計(jì)算液態(tài)產(chǎn)品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結(jié)果保留一位小數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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