Question

下列敘述正確的是（　　）

A．1個二氧化碳分子中存在2對共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

分析：A．C原子的最外層電子數(shù)為4，和4個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．BCl₃分子中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．CS₂分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，為非極性分子；
D．原子晶體中，晶體的熔點與鍵長成反比，鍵長越長，晶體的熔點越低．

解答：解：A．C原子的最外層電子數(shù)為4，和4個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中含有4個共用電子對，故A錯誤；
B．BCl₃分子中B原子的最外層為6個電子，沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．CS₂分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，為非極性分子，故C錯誤；
D．金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，且原子間鍵長大小順序是硅硅鍵＞碳硅鍵＞碳碳鍵，所以這三種晶體熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)鍵、極性分子、晶體類型等，考查點較多，熟悉物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系即可解答，B、D為解答的難點和易錯點．