下列說法正確的是

A.蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOH

B.鐵表面鍍銅時,銅與電源的負極相連,而鐵與電源的正極相連

C.工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度選擇700 K左右,可使催化劑活性最強并提高原料利用率

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0kJ/mol 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是  (  )。

氣體

a

b

c

d

A

SO2

濃硫酸

Cu

H2O

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶

消石灰

空集氣瓶

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是                                                            

   A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X > Y

B.因為酸性H2SO3> H2CO3,所以非金屬性S>C

   C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料

   D.Ca和Ba分別位于第IIA族第四周期和第六周期,則堿性:  Ca(OH)2 <Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示

①c(Ag+)、赾(AgNO3)、踑棒的質(zhì)量、躡棒的質(zhì)量、萑芤旱膒H

①③            B.③④         C.①②⑤          D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


I.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題:

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(A)=_______。

(2)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_____(填序號,下同);第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。

      ①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量  

④升溫     ⑤降溫              ⑥加入催化劑

(3)若平衡I的平衡常數(shù)為K1,平衡II的平衡常數(shù)為K2,則K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

II. 鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣

泛。鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng),如鐵與水的反應(yīng):

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

(1)已知:① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=-1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=-483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=-571.8 kJ/mol

則△H =____________________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(2)在t ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),在t ℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

  ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(結(jié)果保留一位小數(shù))

②下列說法正確的是______________(填字母序號)

   A. 若容器壓強恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

(3)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)的裝置,按下表

     充入起始物質(zhì),起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

    若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見下表:

  

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1.0

4.0

C/mol

m

n

p

q

    當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列:___________________(用A、B、C表示)。

(4)一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式:_______________________________。

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在密閉容器中,對于反應(yīng):N2(g)+3H22NH3(g),在反應(yīng)起始時N2和H2分別為10mol和30mol,當(dāng)達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時,欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同,則NH3的起始物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率正確的是  

A. 20mol;70%               B. 20mol;30%      C. 40mol;35%      D. 10mol;50%

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工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:

98%硫酸

(1)在沸騰爐中,需要將黃鐵礦粉碎的目的是    。

(2)在催化反應(yīng)室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 。(填寫編號)

a.減少壓強 b.升高溫度

c.不斷補充空氣 d.及時分離出SO3

(3)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取的措施有        (答出2點)。

(4)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2n molO2

判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填寫編號)

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

反應(yīng)達若平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時O2的轉(zhuǎn)化率為x,則Kx的關(guān)系滿足K

(5)圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。

② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。


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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下, 將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中, 在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g); △H= -197 kJ/ mol, 當(dāng)達到平衡狀態(tài)時, 下列說法中正確的是

A.生成 SO3 為2 mol                 B.反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C.SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D.SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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下列離子方程式表示正確的是                                                               (  )。

A.往FeI2溶液中通入過量氯氣:Cl2+2Fe2===2Cl+2Fe3

B.將明礬溶于水中生成膠體:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H

C.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+

   CO32

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同步練習(xí)冊答案