【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.加入過量氨水：Fe3+、、、OH－

B.加入過量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－

C.加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+

D.加入過量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、

【答案】B

【解析】

孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），加入過量硫酸溶解后過濾，SiO2不反應(yīng)，則濾液中含有的離子為：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；

A．加入過量氨水后，Fe3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)后溶液中不會(huì)大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；

B．加入過量NaOH溶液后，Cu2+、Fe3+、Fe2+反應(yīng)生成難溶物，Al3+反應(yīng)生成[Al(OH)4]-，所以反應(yīng)后溶液中存在離子為Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、OH-，故B正確；

C．H2O2具有強(qiáng)氧化性，Fe2+有還原性，H2O2能夠氧化Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+，反應(yīng)后溶液中不會(huì)大量存在Fe2+，故C錯(cuò)誤；

D．加入過量 NaHCO3溶液，Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)后溶液中不會(huì)大量存在Al3+，故D錯(cuò)誤；
答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)

B. 晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)，每個(gè)周圍有8個(gè)K＋

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)

D. 晶體中其中0價(jià)氧和－2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子總數(shù)為0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L環(huán)丙烷中化學(xué)鍵數(shù)目為0.9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

離子方程式

A

飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

無明顯變化

CO+CO2+H2O=2HCO

B

向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸

立即產(chǎn)生氣泡

CO+2H+=CO2↑+H2O

C

向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液

生成白色沉淀

2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

D

向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉

生成白色沉淀和無色氣體

HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達(dá)正確的是：

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色植物標(biāo)本用醋酸銅［(CH3COO)2Cu］處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學(xué)小組制備醋酸銅晶體并測(cè)定產(chǎn)品中銅的含量，實(shí)驗(yàn)如下。

Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中

(1)用離子方程式表示過程①產(chǎn)物中OH-的來源：___________；

(2)過程②對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中銅的含量

i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產(chǎn)Cul沉淀，溶液呈棕黃色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中的濁液至淺黃色時(shí)，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動(dòng)，溶液藍(lán)色加深；

iv.繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中濁液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應(yīng)。難溶于水且不吸附I2

(3)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；

(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為__。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n():n()變化關(guān)系如表：

n():n()

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學(xué)平衡原理解釋__。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽極放電的電極反應(yīng)式是__。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑

B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快

C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列問題：

(1)加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是__。

(2)酸溶時(shí)，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__；洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈需要的試劑是__。

(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c()與c()的比值為__。

(5)50～60℃時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為__；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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