下列關于中和熱的說法不正確的是（　�。�
分析：依據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量；
解答：解：A、中和熱是指強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，弱酸弱堿等反應放出的熱量不是，故A錯誤；
B、如果生成了沉淀，氣體等不存在于水溶液中的物質(zhì)則這些生成的熱量是不能加算到中和熱中去的，故B正確；
C、依據(jù)中和熱的概念分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，故C正確；
D、中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應，實質(zhì)是酸堿反應生成1mol水放出的熱量，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，理解實質(zhì)是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中和反應是典型的放熱反應，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱．下列關于中和熱的說法正確的是（　　）
A、中和反應生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱D、中和熱的測定實驗中應盡量防止反應中的熱量損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于中和熱的說法正確的是

A.酸跟堿中和生成1 mol H2O時放出的熱量

B.稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應時的反應熱

C.在稀溶液中，1 mol強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成H2O時的反應熱

D.常溫時，當強酸跟強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時，每生成1 mol H2O，都放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省高二暑期補課階段考試化學試題 題型：選擇題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列關于中和熱的說法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH的反應的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于中和熱的說法中正確的是


  1. A.
    1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液與1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反應放出的熱量是中和熱
  2. B.
    1 molHCl氣體通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的熱量是中和熱
  3. C.
    1 molCH3COOH與2 molNaOH反應放出的熱量也可能是中和熱
  4. D.
    只有強酸與強堿反應生成1 mol水放出的熱量才是中和熱

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