(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一,如反應(yīng)
化合物II可由以F合成路線獲得:
(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng);V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)
(2)化合物III的分子式為___________,1 mol化合物III最多可與_______mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基,寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 ________________________________________________________.
(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________
A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2
B.化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物II難溶于水
D.化合物II分子間聚合,反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI,苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體,除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰,峰面積之比為1:1:1:3,VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.
(6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),反應(yīng)后有機產(chǎn)物的
結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.
(18分)(1)取代(1分);取代(酯化)(1分)
(2)C10H10O2 (2分) 4(2分)
(3)(3分)
(4)BC(4分)
(5)(3分)
(6)(2分)
【解析】
試題分析:(1)由Heck反應(yīng)的特點“有上有下”判斷,Heck反應(yīng)的類型是取代反應(yīng);Ⅱ為酯類化合物,根據(jù)V→II的反應(yīng)條件判斷該反應(yīng)為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);
(2)由化合物III的結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子式為C10H10O2;該化合物中含1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,所以1 mol化合物III最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng);
(3)化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基,則化合物IV為α-羥基丙酸,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸,所以由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式;
(4)A、化合物II的分子式為C4H6O2,l mol化合物II完全燃燒消耗4.5 mol O2,錯誤;B、化合物II分子中存在碳碳雙鍵,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,正確;C、化合物II分子中含有酯基、碳碳雙鍵都屬于憎水基,難溶于水,正確;D、化合物II分子中存在碳碳雙鍵,可以發(fā)生分子間加聚反應(yīng),反應(yīng)生成的高聚物的鏈節(jié)的主鏈應(yīng)為2個C原子,錯誤,答案選BC;
(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI,VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體,說明VI中存在羧基;除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰,峰面積之比為1:1:1:3,說明側(cè)鏈結(jié)構(gòu)中有甲基存在;苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,說明苯環(huán)有2個不同對位取代基,所以符合條件VI的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)反應(yīng)①為鹵素原子取代CH2=CH-上-CH2的H原子,所以反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
考點:考查有機反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體的判斷及書寫
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)X元素符號是 ;
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(寫化學(xué)式)。
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為___________。
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,該氣體能與氯水反應(yīng),寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗:
A.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
B.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________;
②B的化學(xué)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三二?荚嚴砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)如下圖裝置所示,是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗:
(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料,其儲氫原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH,則下列說法中正確的是________。
A. Li2NH中N的化合價是-1價 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+ 和H+的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
(2)在電池B工作時:
①若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H+,則電子由________極流出,H+向________極移動。(填“a”或“b”)
②b極上的電極反應(yīng)式為:________________________________
③外電路中,每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,在a極消耗________上的H2(標準狀況下)。
(3)若A中X、Y都是惰性電極,電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液,則B工作時:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 ________________________________。
在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________。
②檢驗Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改變,只將電極Y換成鐵棒,可實現(xiàn)的實驗?zāi)康氖莀____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三二模考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中,正確的是
A.圖甲表示向乙酸溶液中通入氨氣,此過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B.由圖乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C.圖丙表示25℃時,用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D.圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進一步進行
C.工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D.Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市高三第五次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A. 為證明反應(yīng)的發(fā)生,可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
B. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電流計讀數(shù)為零時,在甲中加入FeCl2固體后,甲中石墨電極為負極
D. 此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng),電流計讀數(shù)為零時,降低溫度后,乙中石墨電極為負極
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
B.原子半徑:Z>Y>X
C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,CaY2只作氧化劑
D.CaY2和CaZ22種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別1-丙醇、甲苯和硝基苯
B.用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳
C.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用溴水鑒別乙苯、苯酚、環(huán)己烷和乙醇
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