Question

（1）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：

反應(yīng)物的濃度

．
③煤的燃燒被研得越細(xì)越好：

反應(yīng)物的接觸面積

④實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣時(shí)在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：

Zn與CuSO₄反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應(yīng)）

（2）合成NH₃反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN₂，ymol H₂進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后測(cè)得NH₃zmol，用N₂、H₂、NH₃表示的反應(yīng)速率分別是：

Answer 1

分析：（1）決定反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，其次受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等、接觸面積等影響．
（2）根據(jù)速率表達(dá)式，計(jì)算出用氨表示的速率，再根據(jù)速率間關(guān)系計(jì)算出其他物質(zhì)表示的速率．

解答：解：（1）①鋅粒和鎂塊活動(dòng)性不同，故反應(yīng)速率不同，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
②鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物的濃度；
③把煤研細(xì)，增大了與空氣的接觸面積，故反應(yīng)速率加快，故答案為：反應(yīng)物的接觸面積；
④原電池反應(yīng)可使反應(yīng)速率加快，故答案為：Zn與 CuSO₄ 反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應(yīng)）．
（2）v（NH₃）=

z

2V

 mol?L^-1?min^-1_，則v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=

1

2

×

z

2V

 mol?L^-1?min^-1═

z

4V

 mol?L^-1?min^-1　　 
v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×

z

2V

 mol?L^-1?min^-1═

3z

4V

 mol?L^-1?min^-1．
答：N₂、H₂、NH₃表示的反應(yīng)速率分別是v（NH₃）=

z

2V

mol?L^-1?min^-1，v（N₂）=

z

4V

 mol?L^-1?min^-1；v（H₂）=

3z

4V

 mol?L^-1?min^-1．

點(diǎn)評(píng)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池反應(yīng)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．