分析 (1)根據(jù)電荷守恒計(jì)算Al的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算氧化鋁的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧化鋁的物質(zhì)的量;
(2)最終為硫酸鋁溶液,由Al原子、硫酸根離子守恒可得n(H2SO4)=3n[Al2(SO4)3]=3×[$\frac{1}{2}$n(Al)+n(Al2O3)],進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(3)根據(jù)稀釋定律計(jì)算.
解答 解:(1)氫氣物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,根據(jù)電荷守恒,Al的物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol,Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g,
氧化鋁的質(zhì)量為15.6g-5.4g=10.2g,氧化鋁的物質(zhì)的量為$\frac{10.2g}{102g/mol}$=0.1mol,
答:鋁片中Al為0.2mol,Al2O3為0.1mol.
(2)最終為硫酸鋁溶液,由Al原子、硫酸根離子守恒可得n(H2SO4)=3n[Al2(SO4)3]=3×[$\frac{1}{2}$n(Al)+n(Al2O3)]=3×(0.2mol×$\frac{1}{2}$+0.1mol)=0.6mol,故硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.6mol}{0.3L}$=2mol/L,
答:該稀硫酸的濃度為2mol/L.
(3)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,根據(jù)稀釋定律,需要濃硫酸的體積為$\frac{300mL×2mol/L}{18mol/L}$=33.3mL,
答:需要18.0mol/L的濃硫酸為33.3mL.
點(diǎn)評 本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算,難度不,注意利用守恒法計(jì)算,避免方程式的繁瑣.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3 | |
B. | 通過NaOH溶液除去CO2中的HCl | |
C. | FeCl3溶液中加入鐵粉可以除去溶液中的含有的Fe2+ | |
D. | 通過飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑 | |
B. | 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ | |
C. | 實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Fe3+═2Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液態(tài)氧--化合物 | B. | 純凈鹽酸--純凈物 | ||
C. | Na2O--堿性氧化物 | D. | NaHSO4--含氧酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯水滴入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
B. | 鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
C. | Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
D. | 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Br2易用于溴苯中 | B. | S易用于CS2中 | ||
C. | S易溶于Na2S溶液中 | D. | AgF易溶于水中 |
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