下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)描述正確的是（　�。�
A、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．
B、食用油長(zhǎng)期放置后有難聞氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng)
C、離子反應(yīng)中一定有離子種類或離子濃度的變化．
D、鋼鐵生銹過程中，四個(gè)基本反應(yīng)類型均有發(fā)生
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A．有元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
B．食用油長(zhǎng)期放置后有難聞氣味，發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)；
C．有離子參加的反應(yīng)，為離子反應(yīng)；
D．生銹發(fā)生4Fe（OH）2+2H2O+O2=Fe（OH）3．
解答： 解：A．有元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．食用油長(zhǎng)期放置后有難聞氣味，發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，與水解反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．有離子參加的反應(yīng)，為離子反應(yīng)，則離子反應(yīng)中一定有離子種類或離子濃度的變化，故C正確；
D．生銹發(fā)生4Fe（OH）2+2H2O+O2=Fe（OH）3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類型不全部發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物性質(zhì)及結(jié)構(gòu)、反應(yīng)類型的判斷等，側(cè)重基本概念的考查，注意概念的要點(diǎn)及常見的實(shí)例，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．它能（　�。�
①使溴的四氯化碳溶液褪色
②使酸性KMnO4溶液褪色
③和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)
④與Na2CO3溶液作用生成CO2
⑤和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)．
A、②③⑤B、②④⑤
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是化學(xué)中的常見物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C、CH3COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、中和體積與pH值都相同的鹽酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
 K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V正
 
 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是
 
．
（5）25℃時(shí)，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，向40mL0.01mol/LCuCl2溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)沉淀后，則此時(shí)溶液中c（OH- ）=
 
．（體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含 2molAlCl3的溶液與NaOH溶液反應(yīng)得1mol沉淀，則消耗 NaOH可能是（　　）
A、1 mol
B、3 mol
C、5 mol
D、7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)為
 
，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，
A是
 
，說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol
②2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ/mol
④2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ/mol
⑤C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol
現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037kJ熱量，則下列組合中不可能的是（　�。�
A、C2H4和C2H6
B、C2H2和C3H8
C、C2H6和C3H8
D、C2H6和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)，再加入足量的鋅片，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　）
A、小于0.9mol
B、等于0.9mol
C、在0.9mol與1.8mol之間
D、等于1.8mol

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