Question

氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請完成下列問題：

(1)Na₃N的電子式是___________，該化合物是由___________鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽，其電子式分別是________________、______________。

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于___________ (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(4)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)___________r(N^3-)。(填“＞”“=”“＜”)

Answer 1

解析：該題綜合考查離子鍵的形成的條件、化學(xué)反應(yīng)的推斷和書寫，電子式的書寫、反應(yīng)類型的判斷，以及微粒半徑大小的比較等知識。解題的突破口是離子鍵的形成條件，鈉是典型的活潑金屬，氮是活潑的非金屬，二者形成的氮化鈉(Na₃N)應(yīng)該是離子化合物。然后從其結(jié)構(gòu)入手解決問題。(2)中生成物的判斷，首先得判斷出Na₃N和水反應(yīng)的產(chǎn)物，由知道的其中一種為NH₃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的知識可以確定另一種為氫氧化鈉，因此，Na₃N與鹽酸反應(yīng)時就包含NH₃和氫氧化鈉分別與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽。(4)中鈉離子和氮離子屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，這種類型的離子半徑比較規(guī)律是——核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此，鈉離子半徑小于氮離子半徑。

答案：(1)  離子

(2)兩    

(3)復(fù)分解 

(4)＜