實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液,以下操作正確的是
A.將12.00g膽礬配成500mL溶液
B.將12.50g膽礬溶于少量水中,再用水稀釋至500mL
C.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水
D.在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨,反應的化學方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH<0
(1)實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是 。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時,停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法 (填操作名稱)。為了得到干燥產品,應采取的方法是________(填寫選項序號)。
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4 (填“能”或“否”),理由是 。
(3)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_______。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是
A.pH=13的溶液:SO32-、Na+、AlO2-
B.使甲基橙溶液變紅色的溶液:Na+、SO42-、HCO3-
C.在c(H+)=10-12mol/L的溶液:NH4+、Cl-、NO3-
D.加入足量Na2O2后的溶液:K+、Cl-、ClO-
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是
A.實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水,可采用蒸餾的方法
B.用CCl4萃取碘水的實驗中,振蕩靜置后,下層為紫紅色溶液
C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D.蒸餾時,溫度計的水銀球應充分接觸溶液
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于物質的量的敘述正確的是
A.常溫常壓下,4.4gCO2物質的量為0.1 mol
B.常溫常壓下,6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol
C.標準狀況下,1 NA 個H2O分子含有氫分子數(shù)為1 mol
D.標準狀況下,22.4L酒精的物質的量為1mol
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14)CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
(1)科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2,在一定條件下反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式_______________________計算從反應開始到3 min時,氫氣的平均反應速率v(H2)=____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。(雙選、填序號)
A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2
C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑
(2)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料,其熱化學反應方程式為:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,
在一定壓強下,測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下,向反應體系中加入固體催化劑,則該反應的反應熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
在一定溫度下,增大的值,CO2轉化率_________,生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于小蘇打水溶液的表述正確的是
A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-水解程度
D.存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3-、HCO3-CO32- + H+、H2O H+ + OH-
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產品。分析下面流程,回答問題。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液,前者需要消耗的酸液體積 (填“大”“小”或“相同”)
(2)計算溶液②中Fe3+的物質的量濃度為 mol/L
(3)緩沖溶液中存在的平衡體系有: 、 、
此時溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填>、=、<)。
(4)在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液,溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理:
請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。
(5)常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷(解析版) 題型:計算題
(7分)標準狀況下,H2和CO的混合氣體共8.96L,測得其質量為6.0g,試計算此混合氣體中H2和CO的質量和體積各為多少?
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