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實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A．將12.00g膽礬配成500mL溶液

B．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL

C．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

B

【解析】

試題分析：A、12.00克膽礬的物質的量為12.00/250=0.048摩爾，配制成500毫升溶液，所得到的物質的量濃度=0.048/0.5=0.096mol/L，所以不選A；B、12.50克膽礬的物質的量為12.50/250=0.05摩爾，所配制的物質的量濃度為0.05/0.5=0.10mol/L，所以選B；C、7.68克硫酸銅的物質的量為7.68/160=0.048摩爾， 沒有說明溶液的體積，所以不能計算濃度，不選C；D、沒有說明溶液的體積，所以不選D。

考點：一定物質的量濃度的溶液的配制。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0

（1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法 （填操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是 。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_______。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

B．使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關于混合物分離提純操作或原理說法正確的是

A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法

B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物

D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于物質的量的敘述正確的是

A．常溫常壓下，4.4gCO2物質的量為0.1 mol

B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol

C．標準狀況下，1 NA 個H2O分子含有氫分子數(shù)為1 mol

D．標準狀況下，22.4L酒精的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14）CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

（1）科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。（雙選、填序號）

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑

（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在一定溫度下，增大的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度

D．存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－CO32－ + H+、H2O H+ + OH－

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產品。分析下面流程，回答問題。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）

（2）計算溶液②中Fe3＋的物質的量濃度為 mol/L

（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、

此時溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：

請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。

（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：計算題

（7分）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中H2和CO的質量和體積各為多少？

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