Question

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系．某溫度下，A、B、C三者物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1所示，而C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　　）

A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L?min）

B．由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆

C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其它條件不變時給平衡體系加壓，達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

分析：根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，
反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A．根據(jù)v=

△n V

△t

計算平均反應(yīng)速率；
B．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)C的含量變化判斷反應(yīng)熱；
D．其它條件不變時給平衡體系加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答：解：根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，
反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率v=

△n V

△t

=

(2.4-2.0)mol 10L

4min

=0.01mol/（L?min），故錯誤錯誤；
B．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．其它條件不變時給平衡體系加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，則向正反應(yīng)方向移動，達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了化學(xué)平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應(yīng)及反應(yīng)熱是解本題關(guān)鍵，注意圖2中探究反應(yīng)熱時，必須是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再改變溫度來確定反應(yīng)熱，為易錯點．