①C(s)+O2CO(g) ΔH=-akJ·mol-1
②CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1
③H2S(g)+O2(g) S(s)+H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1
④H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-dkJ·mol-1
可得出結(jié)論:C、CH4、H2S、H2的燃燒熱分別是a、b、c、d。
以上結(jié)論是否正確?說明原因。
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科目:高中化學(xué) 來源:選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型:043
已知有以下四個(gè)熱化學(xué)方程式及其反應(yīng)熱:
①C(s)+O2CO(g) ΔH=-a kJ·mol-1
②CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1
③H2S(g)+O2(g)S(s)+H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1
④H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-d kJ·mol-1
可得出結(jié)論:C、CH4、H2S、H2的燃燒熱分別是a、b、c、d.
以上結(jié)論是否正確?說明原因.
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=E1 ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH=E4 ④,
試回答下列問題
(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即 。
(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有 。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是 。
A.a(chǎn)比b多 | B.a(chǎn)比b少 | C. a與b在理論上相同 | D.兩者無法比較 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(選修)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=E1 ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH=E4 ④,
試回答下列問題
(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即 。
(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有 。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是 。
A.a比b多 B. a比b少 C. a與b在理論上相同 D. 兩者無法比較
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=E1 ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH=E4 ④,
試回答下列問題
(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即________。
(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有________。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。
A.a(chǎn)比b多 | B.a(chǎn)比b少 | C. a與b在理論上相同 | D.兩者無法比較 |
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________。
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