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鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是
A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．電解池的陽極反應式為：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑
C．電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出
D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O
A
放電相當于原電池，分解是鉛失去電子，生成硫酸鉛。正極是二氧化鉛，得到電子，也生成硫酸鉛，所以蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4。選項A不正確，電解池中陽極失去電子，B正確。電解硫酸鈉的本質是電解水，有硫酸鈉晶體析出，但濃度不變，C正確。蓄電池中每生成2molH2O，就轉移2mol電子，則生成1mol水，D正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應
D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___         ；
②電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：_______________               ；
Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________                             ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是      ，若導線上轉移電子1.5 mol，則溶解銅的質量是          。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
（3）氫氧燃料電池（電解質為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：
                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
A．放電時K+ 向負極移動
B．放電時負極區(qū)域的pH會增大
C．充電時鋅極與外電源負極相連
D．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增小
（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為_______________。
（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________________ mol·L－1。
(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應： _________________________；
(6) 若甲中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共8分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：
2C4H10＋26CO32－－52e－＝34CO2＋10H2O
試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為    ；
（2）正極電極反應式為    。
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是    ，它來自    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅堿性電池的電解質溶液為濃KOH溶液，放電時的總反應為：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有關該電池的說法不正確的是
A．電池放電時，正極附近溶液的堿性增強
B．電池放電時，負極反應為
C．電池充電時，陽極反應為
D．充電時鋅極與外電源正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一甲醇（CH3OH）燃料電池的化學原理示意圖，下列判斷不正確的是
A．電極A為電池負極
B．電極B表面上發(fā)生還原反應
C．工作一段時間溶液pH保持不變
D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用固體二氧化鈦（TiO2）生產海綿鈦的裝置圖如下，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2中的氧離子進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是（   ）
A．當電路中有0．4 mol電子通過時，能產生2．24LO2
B．通電后，O2-向陰極移動
C．陰極的電極反應式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-
D．石墨電極的質量不發(fā)生變化

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