Question

將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示．
（1）當沉淀達到最大值時，Al（OH）₃的質量；
（2）原合金中Mg的質量；
（3）鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：從圖中橫坐標可以看出，加入10mL的氫氧化鈉溶液時，沒有產生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；
當氫氧化鈉繼續(xù)加入時，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；
加入10mL氫氧化鈉溶液后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁參與反應，生成偏鋁酸鈉，故5.8g沉淀是氫氧化鎂，（9.7-5.8）g=3.9g為氫氧化鋁的質量；
根據守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）₂）=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，故鎂的質量為：0.1mol×24g/mol=2.4g；
當氫氧化鈉加入量為80mL時，溶質均為NaCl，根據守恒法可知，n（HCl）=n（Cl^-）=n（NaOH）=0.08L×5mol/L=0.4mol，再根據c=

n

V

計算出該鹽酸的濃度．

解答： 解：從圖中橫坐標可以看出，加入10mL的氫氧化鈉溶液時，沒有產生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；
當氫氧化鈉繼續(xù)加入時，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；
加入10mL氫氧化鈉溶液后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁參與反應，生成偏鋁酸鈉，故5.8g沉淀是氫氧化鎂，（9.7-5.8）g=3.9g為氫氧化鋁的質量；
（1）氫氧化鎂沉淀的質量為5.8g，氫氧化鋁沉淀的質量為：（9.7-5.8）g=3.9g，
答：當沉淀達到最大值時，Al（OH）₃的質量為3.9g；
（2）根據守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）₂）=

5.8g

58g/mol

=0.1mol，故鎂的質量為：0.1mol×24g/mol=2.4g，
答：原合金中Mg的質量為2.4g；
（3）當氫氧化鈉加入量為80mL時，溶質均為NaCl，根據守恒法可知，n（HCl）=n（Cl^-）=n（NaOH）=0.08L×5mol/L=0.4mol，
則該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為4mol/L．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，試題側重于學生的計算能力和分析能力的考查，注意金屬及其化合物是重要的無機物，是歷年高考的重點，學生在備考過程中應注意積累各物質的性質及重要的化學反應．