8．關(guān)于氨水的敘述中錯誤的是（　�。�
A．氨水的主要成分是NH3•H2O
B．氨水可使酚酞指示劑變紅
C．氨水中含三種分子和兩種離子
D．氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小

分析 A．氨氣溶于水與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)；
B．氨水中的一水合銨為弱堿；
C．氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三種分子，存在H+、OH-、NH4+三種離子；
D．氨氣的密度比水的小，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小．

解答 解：A．氨氣溶于水與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，只有一小部分電離，大部分以NH3•H2O形式存在，故A正確；
B．氨水中的一水合銨為弱堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，故B正確；
C．氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三種分子，存在H+、OH-、NH4+三種離子，故C錯誤；
D．氨氣的密度比水的小，則氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查氨水的成分及氨氣的性質(zhì)，明確氨氣溶于水發(fā)生的反應(yīng)及電離過程是解答本題的關(guān)鍵，注意氨水的成分分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．甲同學(xué)取ag銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色
為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口，其反應(yīng)原理是SO2+2OH-=SO32-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是D（填序號）．
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液
當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是液體被壓入長頸漏斗．
（3）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷�，不能繼續(xù)和銅發(fā)生反應(yīng)；使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．鐵粉   b．BaCl2溶液     c．CuO     d．Na2CO3溶液
實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知下列反應(yīng)：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性  Fe2+＞Cl-＞I-
C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．還原性  Fe2+＞I-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
2KClO3+4HCl→2KCl+2 ClO2↑+1  Cl2↑+2（H2O）
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物填入括號內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）②．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機物的說法，正確的是（　　）
A．該有機物分子中含有氯原子、羥基、羧基等官能團
B．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應(yīng)
C．該有機物在酸性條件下水解，生成的有機物只有兩種
D．該有機物可與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)取代去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．結(jié)合日常生活的實際該實驗改在保溫杯中進行效果會更好．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有以下四種物質(zhì)：①22g二氧化碳  ②10g氫氣  ③1.204×1024個氮氣分子   ④4℃時18mL水．它們所含分子數(shù)最多的是②，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最大的是③（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標(biāo)，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．
①a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點時，反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）．

（2）電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.0139L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如下表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當(dāng)通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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