Question

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)Co的價(jià)電子排布式為__，的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是__。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中0.1molFe(CO)5含有配位鍵__個(gè)，寫(xiě)出2個(gè)與CO互為等電子體微粒__，圖2中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比是__(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是__；該晶胞的邊長(zhǎng)為xnm，高為ynm，該晶胞的密度為__g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)

Answer 1

【答案】3d74s2 < Co失去三個(gè)電子后會(huì)變成［Ar］3d6，更容易再失去一個(gè)電子形成半滿(mǎn)狀態(tài)［Ar］3d5，Fe失去三個(gè)電子后會(huì)變成［Ar］3d5，達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個(gè)電子 6.02×1023(或NA) N2、CN- 19:14 12

【解析】

(1)Co的原子序數(shù)為27，價(jià)電子排布式為3d74s2；Fe失去3個(gè)電子變?yōu)?/span>3d5，為半滿(mǎn)穩(wěn)定；

(2)Fe(CO)5中C原子和Fe原子之間形成配位鍵，-C≡O中C原子和O原子之間形成1個(gè)配位鍵；等電子體是原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子；一個(gè)單鍵含有1個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，一個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

(3)六方最密堆積，配位數(shù)是12；鉆晶體晶胞中頂點(diǎn)占，面心占，體內(nèi)占1，據(jù)此計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)；計(jì)算結(jié)構(gòu)單元中原子總質(zhì)量，利用進(jìn)行計(jì)算；

(1)Co的原子序數(shù)為27，則Co核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，價(jià)電子排布式為：3d74s2；第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子，鈷失去的是3d6上的一個(gè)電子，易失去；故答案為：3d74s2；＜；Co失去三個(gè)電子后會(huì)變成［Ar］3d6，更容易再失去一個(gè)電子形成半滿(mǎn)狀態(tài)［Ar］3d5，Fe失去三個(gè)電子后會(huì)變成［Ar］3d5，達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個(gè)電子；

(2)Fe(CO)5中C原子和Fe原子之間形成配位鍵，-C≡O中C原子和O原子之間形成1個(gè)配位鍵，所以0.1 mol Fe(CO)5含有1mol配位鍵，個(gè)數(shù)為6.02×1023(或NA)；等電子體是原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子，CO含2個(gè)原子核14個(gè)電子，其等電子體可以是：N2、CN-；一個(gè)單鍵含有1個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，一個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則圖2中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比是19:14

故答案為：6.02×1023(或NA)；N2、CN-；19:14；

(3)六方最密堆積，配位數(shù)是12；鉆晶體晶胞中頂點(diǎn)占，面心占，體內(nèi)占1，則該晶胞中原子個(gè)數(shù)為，圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為x nm，底面面積為，結(jié)構(gòu)單元的體積為，結(jié)構(gòu)單元中原子總質(zhì)量為，則晶體密度，故答案為：12；。