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合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應制得，其中有一步反應為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。欲提高CO轉化率可采用的方法可能有：①降低溫度；②增大壓強�、凼褂么呋瘎、茉龃驝O的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是                                                             (　　)。

A．①②③                             B．④⑤ 

C．①⑤                               D．⑤


解析　該可逆反應的特點為：①正反應為放熱反應；②反應前后氣體體積不改變。結合勒夏特列原理可選出答案。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                    (　　)。

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：


50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是                       (　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×

10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是       (　　)。

A．25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中，Ksp(CaF2)＝

D．該體系中有CaF2沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工業(yè)中控制的反應條件應                                       (　　)。

A．溫度越高越好

B．壓強越大越好

C．混合氣體中氫氣含量越高越好

D．所選的催化劑活性越大越好

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是重要的氮肥，是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強(20～50 MPa)

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔

中，并補充N2和H2

(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：

_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924

kJ，原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性

的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其

實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 20mL 10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)均為0.2NA

B. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

C. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NA

D. 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中錯誤的是   

A．在托盤天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進行稱量

B．把稱得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．距刻度1—2cm時，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是（   ）

A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數(shù)相同

B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA

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