5.HF氣體分子間容易締合.某HF氣體由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成,其平均相對分子質(zhì)量為42,則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)可能為(  )
A.51%B.56%C.49%D.10%

分析 當(dāng)混合氣體中只有HF、(HF)3時,(HF)3的體積分?jǐn)?shù)最大,設(shè)混合氣體中(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為x,結(jié)合平均相對分子質(zhì)量計算;
當(dāng)混合氣體中只有(HF)2、(HF)3時,(HF)3的體積分?jǐn)?shù)最小,設(shè)混合氣體中(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為y,結(jié)合平均相對分子質(zhì)量計算;
實際混合氣體中(HF)3的體積分?jǐn)?shù)介于兩者之間.

解答 解:當(dāng)混合氣體中只有HF、(HF)3時,(HF)3的體積分?jǐn)?shù)最大,設(shè)混合氣體中(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為x,
則:20(1-x)+60x=42,
解得:x=55%,
當(dāng)混合氣體中只有(HF)2、(HF)3時,(HF)3的體積分?jǐn)?shù)最小,設(shè)混合氣體中(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為y,
則:40(1-y)+60y=42,
解得:y=10%
實際是混合氣體,所以介于10%~55%之間,則AC正確,
故選AC.

點(diǎn)評 本題考查混合物組成的有關(guān)計算,題目難度中等,注意掌握極限法、討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖是環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式,下列說法不正確的是( 。
A.環(huán)己烷不屬于烴
B.環(huán)己烷的分子式為C6H12
C.環(huán)己烷是苯和氫氣加成產(chǎn)物
D.1 mol環(huán)己烷完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為9 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多,單質(zhì)及化合物的用途很廣泛.
(1)O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,CS2的晶體類型為分子 晶體;
(2)O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒,試舉例ClO2、O3、Cl2(寫化學(xué)式,任寫兩種);
(3)CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能;
(4)Cl2是一種大氣污染物,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):
危險性
儲運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是Fe(FeCl3)能催化苯與氯氣的反應(yīng).
③將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3.當(dāng)溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1時,則c(ClO-):c(ClO3-)比值等于1:2
(5)鎂是一種較活潑的金屬,Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物.已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后,產(chǎn)生0.1mol的某種氣體.該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.8g.請寫出該水解反應(yīng)方程式MgC+2H2O=Mg(OH)2+C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)
B.赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
C.石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化
D.“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用:
a.2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c.C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2           d.CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中,理論原子利用率最高的是d.
(2)有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑.但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為搞清該方法對催化劑的影響,查得資料:

則:①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用.
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.
(3)汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物(NOx)等有毒氣體.
①活性炭處理NO的反應(yīng):C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2 (g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放,以下措施理論上可行的是:b.
a.增加排氣管長度     b.增大尾氣排放口  c.添加合適的催化劑    d.升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置,CO能與氮氧化物(NOx)反應(yīng)生成無毒尾氣,其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2
(4)利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚(CH3OCH3).以KOH為電解質(zhì)溶液,組成二甲醚----空氣燃料電池,該電池工作時其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
(5)電解CO制備CH4和W,工作原理如圖丙所示,生成物W是NaHCO3,其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.25℃時,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計),測得反應(yīng)后溶液的pH如表:
實驗編號起始濃度/mol•L反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)c(NaOH)
0.100.109
 ②X0.057
下列判斷不正確的是( 。
A.X>0.05
B.將實驗①所得溶液加水稀釋后,c(OHˉ )/c(A-)變大
C.實驗①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol•L-1
D.實驗②所得溶液:c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+

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17.如圖是檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置.向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,品紅溶液褪色.據(jù)此判斷,氣體X和液體Y可能是( 。
   選項
物質(zhì)
ABCD
XH2SSO2CO2Cl2
Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3
溶液
NaHSO3
溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是(  )
A.CH3-C(CH3)=CH-CH3B.CH3-CCl=CH-CH3C.1-丁烯D.丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述,正確的是( 。
A.苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量,石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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