20．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．次氯酸鈉具有堿性，可用于配制“84”消毒液
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物

分析 A．液氨汽化時(shí)吸收熱量；
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性、堿性；
C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水．

解答 解：A．液氨汽化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，故A正確；
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性、堿性，“84”消毒液是利用其強(qiáng)氧化性來(lái)殺菌消毒，所以用次氯酸鈉配制“84”消毒液是利用次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以不能用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉，應(yīng)該用鐵坩堝，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，生成的不是鹽和水，所以二氧化硅不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)、基本概念是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意二氧化硅和HF反應(yīng)產(chǎn)物成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．SiO2通常用于通訊行業(yè)
B．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．明礬可用作凈水劑
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知在常溫常壓下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向容量瓶中注入液體時(shí)，獎(jiǎng)容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B．鑒別NO2和溴蒸汽時(shí)，將二者分別通到濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙上觀察顏色變化C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水，以除去乙烯D．將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2；其中能量最高的電子所占用能級(jí)的原子軌道有5個(gè)伸展方向．
（2）VO2+與可形成配合物．   中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4．寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CO或者N2．
（4）La-Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為6．
②含有1molNi原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
B．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
C．放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反應(yīng)Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0．
在反應(yīng)器中加入SO2、I2、H2O的物質(zhì)的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應(yīng)靜置后得到混合物分成兩層--上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是c（選填序號(hào)）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層．
③HI層中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
則2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質(zhì)膜允許質(zhì)子通過(guò)．
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣，其目的是陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)先排出空氣
②寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素
B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲＞乙
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較：甲＜丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)  NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中        ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

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