11．下列化合物中屬于配合物的是（　　）
①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ．
A．①③④⑥B．②③⑤C．①②④D．①③⑤

分析 配位化合物一般指由金屬的原子或離子與含有孤對電子的分子或離子通過配位鍵結(jié)合形成的化合物．配離子或配合物可以在溶液中穩(wěn)定存在．

解答 解：①CuSO4•5H2O實際組成為[Cu（H2O）4]SO4•H2O，含有[Cu（H2O）4]2+配離子，屬于配合物；
②K2PtCl6 中存在配離子[PtCl6]2-，屬于配合物；
③KCl•CuCl2在溶液中完全電離為鉀離子、銅離子與離子，屬于復(fù)鹽，不屬于配合物；
④Cu（NH2CH2COO）2 中N原子含有的孤對電子能與銅離子形成配位鍵，屬于配合物；
⑤KCl•MgCl2•6H2O 屬于復(fù)鹽；
⑥Cu（CH3COO）2 為醋酸銅，溶于水電離出醋酸根，屬于簡單鹽．
故選C．

點評 本題考查配合物概念，屬易錯題目，識記常見配合物，注意含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，配離子或配合物可以在溶液中穩(wěn)定存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將盛有12mL NO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
A．4mLB．10.8mLC．1.2mL或4mLD．8mL或10.8mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖；已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．已知：實驗室制乙烯的裝置如圖：

實驗步驟如下：
a．如圖連接好裝置，檢驗氣密性
b．添加藥品，點燃酒精燈
c．觀察實驗現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液和溴水顏色逐漸褪去，燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑，能聞到刺激性氣味
d．…
（1）寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）分析：甲認為使二者褪色的是乙烯，乙認為有副反應(yīng)，不能排除另一種酸性氣體的作用．
①根據(jù)甲的觀點，寫出乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應(yīng)方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O；
②為進一步驗證使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯，在A、B間增加下列 裝有某種試劑的洗氣瓶：
D中盛裝的試劑是a，E中盛裝的試劑是c；（填序號）
a．NaOH溶液 b．稀H2SO4溶液
c．品紅試液 d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同學(xué)認為是加成反應(yīng)，丁同學(xué)認為是取代反應(yīng)，請設(shè)計一個簡單實驗驗證哪個同學(xué)正確：測定反應(yīng)前后溴水的PH值，若PH值變大，則為加成反應(yīng)，若PH值變小則為取代反應(yīng)．
（4）H2SO4在這個反應(yīng)中做催化劑，有種觀點認為其催化過程可分三步簡單表示如下：
①a．烊鹽的生成：CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2（烊鹽）+HSO4-
b．乙基正離子的生成：CH3CH2O+H2→CH3CH2++H2O
c．乙烯的生成：CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
②關(guān)于濃硫酸的催化作用，下列敘述正確的是BC．
A．降低了反應(yīng)的焓變
B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的活化能
D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn原子價電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區(qū)，其中Ti屬于d區(qū)．Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則X的化學(xué)式為TiO2．

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示
①組成上述化合物中各非金屬元素電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H （用元素符號表示）
②在圖2中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．
（5）NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為6，這幾個O2-構(gòu)成的空間構(gòu)型為正八面體．已知Ni2+與O2-的核間距為anm，NiO的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為$\frac{M×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請將圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），
b（或a）接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是ABD．
A．NaNO3溶液          B．CCl4          C．苯          D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時再點燃酒精燈．
（4）反應(yīng)過程中CO2足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知甲醛（CH2O）分子中的四個原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．苯乙烯（）B．苯甲酸（）C．苯甲醛（）D．苯乙酮（）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液不能用玻璃試劑瓶保存的是（　�。�
A．稀硫酸B．NaOHC．氫氟酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

合成H的一種路線如圖2：
已知以下信息：
①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種．   
②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）I的名稱是乙醇．G生成H的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）B的含氧官能團名稱是羧基、羥基；E生成F的化學(xué)方程式為．
（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCl，C與E以物質(zhì)的量比1：1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl．
（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有15 種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．①與B具有相同的官能團；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案