夾緊以下裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作．下列情形中，表明相應裝置漏氣的是（　�。�
A、
如圖裝置中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱
B、
如圖裝置中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平
C、
如圖裝置中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落
D、
如圖裝置中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．關(guān)閉彈簧夾，利用試管中空氣的熱脹冷縮檢驗氣密性；
B．關(guān)閉彈簧夾，水柱下降至瓶中液面相平，說明裝置漏氣；
C．關(guān)閉彈簧夾，燒瓶中空氣受熱膨脹，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，氣密性良好；
D．關(guān)閉彈簧夾，a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差，氣密性良好．
解答： 解：A．關(guān)閉彈簧夾，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故A正確；
B．關(guān)閉彈簧夾，水柱下降至瓶中液面相平，說明裝置漏氣，若向長頸漏斗中加一定量水，并形成一段穩(wěn)定的水柱，故B錯誤；
C．關(guān)閉彈簧夾，燒瓶中空氣受熱膨脹，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，氣密性良好，裝置及操作合理，故C正確；
D．關(guān)閉彈簧夾，a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差，氣密性良好，裝置及操作合理，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重氣密性檢驗的實驗方法考查，把握加熱法、液柱法的操作及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注重實驗操作的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)化學學科中的基本理論，回答下列問題
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
 

（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1
（2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應的化學方程式為
 
，當生成N211.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
 

（3）某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）
 

A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應
B、1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
C、該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應
D、該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：
 
．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
制備并收集氨氣比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液制備乙酸乙酯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種降血壓藥物H（）可由下列路線合成：
已知：
Ⅰ．RCH═CH2
HBr/過氧化物
RCH2CH2Br
Ⅱ．RCH2COOH
Br2/紅磷


回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
．
（2）B→C的反應條件為
 
，F(xiàn)→G的反應類型為
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）符合下列條件G的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上只有2個取代基；③1mol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分．某研究性學習小組對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)：A的相對分子質(zhì)量不超過150；A中C、O的質(zhì)量分數(shù)分別為：ω（C）=80.60%，ω（O）=11.94%，完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O．根據(jù)以上信息，填寫下列內(nèi)容：
（1）A的摩爾質(zhì)量為
 

（2）光譜分析發(fā)現(xiàn)A中不含甲基（-CH3），苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；1molA與足量濃溴水反應，最多可消耗3molBr2．A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）A和B形成的化合物的空間構(gòu)型是
 
．
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，其產(chǎn)物的水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為
 
．
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取3.5g已存放了較長時間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測得該氣體中標準狀況下體積為560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時溶液的pH=7，求：
（1）原硫酸鈉的純度．
（2）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）在上述操作中，需要滴加氫氧化鋇溶液為多少毫升時，產(chǎn)生的沉淀不再增加？

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同步練習冊答案