Question

某學(xué)生用質(zhì)量不相等的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)，其中分析推理正確的是

	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸
M(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.24 L	3.36 L	3.36 L

A．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)      

B．加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸不足量

C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L^-1    

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】A項(xiàng)中，除去Ba²⁺與SO₄^2-發(fā)生離子反應(yīng)外，H⁺與OH^-也要發(fā)生離子反應(yīng)，Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+ SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；B項(xiàng)中，由于小蘇打是少量的，所以相對(duì)來(lái)說(shuō)，澄清石灰水是過(guò)量的，書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)應(yīng)從HCO₃^-考慮，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，過(guò)量的氯氣既要與Fe²⁺反應(yīng)，又要與Br^-反應(yīng)，且二者的量的關(guān)系符合組成，2Fe²⁺+4Br^-+3 Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；D項(xiàng)中，SO₂為少量，所以其與水反應(yīng)生成的H₂SO₃應(yīng)發(fā)生第二步電離生成SO₃^2-，2NH₃+H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-。