Question

11．如表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2-→O2
②	制氨氣	NH4Cl-→NH3
③	制氯氣	HCl-→Cl2

（1）上述實驗原理中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是②  （填編號），寫出實驗室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
（4）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．
（5）制備8mol•L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L^-1的鹽酸來配制．①需要用量筒量取12mol•L^-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為ACFGH
A．100mL量筒
B．托盤天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．膠頭滴管
G．100mL燒杯
H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中不正確的是BC  （填寫字母）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

Answer 1

分析 （1）①制氧氣③制氯氣是氧化還原反應(yīng)，②制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）①制氧氣是液體與固體混合不加熱制氣體應(yīng)選裝置C，②制氨氣是加熱固體混合物制氣體應(yīng)選裝置B，③制氯氣是加熱液體與固體混合物制氣體應(yīng)選裝置A；（3）若選擇液體與固體混合不加熱制氨氣，就選擇濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體制備氨氣；
（4）根據(jù)氨氣和二氧化碳在水中的溶解度判斷；
（5）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用實驗儀器；
③容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液．

解答 解：（1）從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復(fù)分解反應(yīng)
利用過氧化氫分解制氧氣，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制氨氣，利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣，所以需要氧化劑的是制備氯氣，其中氨氣是堿性氣體化合物，氧氣是中性氣體單質(zhì)，氯氣是氧化性氣體單質(zhì)；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：②；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）依據(jù)制備氣體的試劑狀態(tài)，反應(yīng)條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇A；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇B；固體+液體不加熱制氣體的裝置為C；過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇C，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制氨氣，選擇B，利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇A，或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應(yīng)制氯氣，選擇C；
故答案為：①C ②B ③A或C；
（3）制備氧氣是利用分液漏斗滴入液體到固體發(fā)生的反應(yīng)，所以用來制備氨氣可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉固體中發(fā)生反應(yīng)制備；
故答案為：濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）；
（4）氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，制取時應(yīng)先通入NH₃；碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，
故答案為：NH₃；CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl；
（5）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，
V=0.0667L=66.7mL；
故答案為：66.7；
②制備Cl₂需用8mol•L^-1的鹽酸1OOml，需用100mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、lOOmL容量瓶；
故答案為：ACFGH；
③容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液充分混合，則不正確的是BC．
故答案為：BC．

點評 本題考查物質(zhì)的制備、溶液的配制等基本實驗操作，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累，（4）的反應(yīng)原理類似于侯氏制堿法．