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實驗室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）

A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意規(guī)格，11.12g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在標準狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g
（1）CO的質量為5.6g
（2）CO的體積為4.48L
（3）混合氣體的平均摩爾質量為36g•mol-1
（4）混合氣體的密度為1.61g•L-1．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg該原子的物質的量一定是 mol

C．Wg該原子中含有個該原子g D．該原子的摩爾質量是aNA g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）

A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請根據以上工藝流程回答下列問題：
（1）在操作①中，高溫反應爐內有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質Si02、Al203與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化時加入硫酸可將Na2CrO4溶液轉化成重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）溶液，該反應的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分離反應后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是結晶（填實驗操作名稱）．
（4）稱取該工藝所得重鉻酸鉀樣品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判斷達到滴定終點的依據是：當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化；
②實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則該樣品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設整個過程中其它雜質不參與反應，保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性明顯增強；利用Fe2（SO4）3作氧化劑溶解輝銅礦石（主要成分Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，其流程如圖：

（1）黃鐵礦氧化過程的化學反應方程式為4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04 ．
（2）完成溶解輝銅礦石（Cu2S）和進一步得到銅的離子反應方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H+（　�。�+1SO42-
②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）該工藝煉銅的副產品SO2用過量氨水吸收，反應的化學方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O．
（4）①該工藝制得的粗銅還需進一步提純，利用電解法可制成純度高達99%以上的精銅，請寫出該方法陰極反應式Cu2++2e-=Cu．
②請評價細菌冶金的優(yōu)點可以降低能源消耗，利于減少污染，對貧礦和尾礦的開采更有價值．（說一點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．金屬氧化物   氧化鐵   FeOB．非金屬氧化物 二氧化硫  SO2
C．堿性氧化物  過氧化鈉  Na2O2D．堿  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應被氧化的元素Cu，被還原的元素N；（填元素符號）
（2）該反應中氧化劑為①HNO3，②還原劑為Cu；
③氧化產物為Cu（NO3）2，④還原產物為NO2；（填化學式）
（3）當該反應有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質的量是2mol；被還原的HNO3的物質的量是1mol，轉移的電子數目是1mol．

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