現(xiàn)有Na2CO3、Ba（ OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌�，如生成沉淀，立即過(guò)濾掉，對(duì)于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是（　　）
A．一定顯堿性B．可能顯中性
C．不可能顯酸性D．可能顯堿性
三者混合可能發(fā)生的反應(yīng)有以下幾種情況：
（1）如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（ OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；
（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Ba（ OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；
（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性．
綜合以上分析，只有A不可能．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下有機(jī)物：（用序號(hào)回答下列各問(wèn)）
①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH  ④HCOOC2H5
①能與NaOH溶液反應(yīng)的有
③④
③④
；
②能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的是
①④
①④
；
③既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有
②
②
；
④核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰，面積比為3：2：1的是
②④
②④
；
（2）為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出一合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號(hào)填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn) Ⅱ試劑 Ⅲ操作方法 答案
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①苯（苯酚） A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		 a．蒸餾
b．分液
c．鹽析、過(guò)濾
d．萃取		 ①
②乙醇（水） ②
③肥皂（甘油、水） ③
④乙酸乙酯（乙酸） ④
（3）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液；
b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為③（葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式用G-CHO表示）：
G-CHO+2Ag（NH3）2OH
△
G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
G-CHO+2Ag（NH3）2OH
△
G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達(dá)式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號(hào)）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈現(xiàn)黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．D通入到Na2CO3溶液中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)刺激性氣味的C，C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：A
H2
H2
B
Cl2
Cl2
C
CO2
CO2
D
HCl
HCl
．
（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與水
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?寶雞二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）
陽(yáng)離子 H+，Na+，Al3+，Ag+，Ba2+
陰離子 OH-，Cl-，CO32-，NO3-，SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶性以下同）
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀：C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式
Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3
Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3
．
（2）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉與水反應(yīng)的過(guò)程如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
（2）根據(jù)B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鈉的密度比水的
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）C中滴加酚酞試液后，可觀察到溶液變
紅
紅
色．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在
煤油
煤油
里（填序號(hào)）．①冷水        ②煤油
（5）現(xiàn)有A、B、C三種白色固體及一種無(wú)色氣體D．A、B、C均可溶于水，焰色反應(yīng)均呈黃色，其中C的溶液為堿溶液，且四種物質(zhì)之間存在如下關(guān)系：
①A+D+H2O→B                   ②B+C→A+H2O
③C+D→A+B                    ④B
△
A+D+H2O
請(qǐng)回答：A是
Na2CO3
Na2CO3
，D是
CO2
CO2
（寫(xiě)化學(xué)式）；反應(yīng)②的離子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
；少量D通入C的離子方程式是
3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O
3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案