下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( 。
A、銀氨溶液中:H+、Na+、NO3-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液中:Mg2+、K+、I-、SO42-
C、空氣中:CO2、C2H2、SO2、NO
D、高錳酸鉀溶液中:H+、Na+、SO42-、Cl-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題:
分析:A.氫離子能夠與銀氨溶液反應(yīng);
B.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);
C.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮;
D.高錳酸鉀溶液在酸性條件下能夠氧化氯離子.
解答: 解:A.銀氨絡(luò)離子能夠與H+反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子,Mg2+、K+、I-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.NO氣體與空氣中的氧氣反應(yīng),在空氣中不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.高錳酸鉀在H+大量存在條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)l-氧化成氯氣,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的判斷,題目難度中等題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A、小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C、鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2
D、Fe溶于稀硫酸:Fe+3H+=Fe3++H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步,:
(1)玻璃、陶瓷和水泥是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品,其中制玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)為(寫(xiě)一個(gè)即可)
 

(2)鋼化玻璃是一種常見(jiàn)的玻璃產(chǎn)品,其主要成分為
 

我們看到的玻璃,一般都呈淡綠色,只是因?yàn)樵现谢煊?div id="msiccmq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)生活中常見(jiàn)的插座也是一種塑料,它有絕緣性好,耐熱,抗水等優(yōu)點(diǎn).它屬于熱
 
性塑料.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,回答下列問(wèn)題:
(1)將溶液甲:pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙:pH=4的鹽酸,分別加水稀釋10倍,pH變化較大的是溶液
 
(填“甲”、“乙”,下同),稀釋后水的電離程度較大的是溶液
 

(2)在密閉容器中加入一定量N2O5,發(fā)生分解反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
 

②提出一個(gè)合理措施,使得該反應(yīng)反應(yīng)速率減小,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
 

③通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NOx含量,工作原理如圖1:寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式
 

(3)25℃時(shí),0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖2所示.
①CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
,選擇圖中合理數(shù)據(jù),算得CO32-水解常數(shù)Kh=
 

②W點(diǎn)所示的溶液中:3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-
 
(選填“>”“<”或“=”)c(Na+).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式中,書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( 。
A、Ca(OH)2=Ca2++2OH-
B、NaOH=Na++O2-+H+
C、HCl=H++Cl-
D、K2SO4=2K++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁,據(jù)報(bào)道:意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4和N2互為同位素
C、N4與N2互為同素異形體
D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)在人類(lèi)生活中扮演著重要角色.下列說(shuō)法,不正確的是(  )
A、硅是一種親氧元素,在自然界中它總是與氧相互化合的
B、氯氣是一種有毒的黃綠色氣體,但可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C、為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵
D、白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )
①Fe
稀HNO3
Fe(NO32
HCl
FeCl3   
②S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
③HCl
KMnO4(s)
Cl2
NaOH(aq)
NaClO
④Fe2O3
HCl
FeCl3(aq)
無(wú)水FeC13
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子(  )
A、核電荷數(shù)為32
B、核外電子數(shù)為6
C、最外層電子數(shù)為16
D、核外電子層數(shù)為3

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