【題目】在密閉容器中進行的反應(yīng)：N2 + 3H22NH3，下列說法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率

B. 保持體積不變充入N2，能加快反應(yīng)速率

C. 達到平衡時，反應(yīng)速率：v(正) =v(逆)=0

D. 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率可能達到100%

【答案】B

【解析】

A.降低溫度能減慢化學反應(yīng)速率，故A錯誤；

B. 保持體積不變充入N2，增大反應(yīng)物的濃度，能加快反應(yīng)速率，故B正確；

C. 化學平衡是動態(tài)平衡,達到平衡時，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)>0，故C錯誤；

D. 化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可完全轉(zhuǎn)化，所以氮氣和氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：

己知：①有機物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；

④

（1）有機物 B 的名稱為_____。

（2）由 D 生成 E 的反應(yīng)類型為___________ ， E 中官能團的名稱為_____。

（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。

（4）寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學方程式：_____。

（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構(gòu)體， X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 1:1:1，寫出 1 種符合條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（6）設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng):S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)　ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是

A. 增大壓強，平衡常數(shù)將增大

B. 達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2

C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，回答：

（1）如果粗鹽中含SO42－含量較高必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________

A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2

（2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序是________

A.NaOH、Na2CO3、鋇試劑 B.NaOH、鋇試劑、Na2CO3 C.鋇試劑、NaOH、Na2CO3

（3）電解過程中，________極生成Cl2，寫出檢驗該產(chǎn)物的方法__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】見下圖（A）處通入Cl2，當關(guān)閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol e－，可放出的熱量為________

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學方程式是：____________

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應(yīng)式為____________

（3）某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

—

①實驗Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2)＝___________

②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（填寫選項序號）__________

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內(nèi)壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示，b點v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在石油綜合利用中，屬于物理變化的是（ ）

A.分餾B.裂化C.裂解D.重整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下：

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；

②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；

③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；

④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填寫前面所述實驗步驟的序號）。

（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為____________×100%。

（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10。簡述測定溶液pH的操作：____________________________ 。

（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實驗①～④后還應(yīng)該進行的實驗操作是 （按實驗先后順序填寫字母序號）。

ａ 過濾 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗滌 ｅ 稱量

（5）但有同學認為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應(yīng)該進行的另一個實驗是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關(guān)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1裝置配制銀氨溶液

B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層

C. 圖3裝置進行石油的分餾

D. 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯

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