下列物質(zhì)，不能通過單質(zhì)與氧氣直接反應生成的是（　　）
分析：A．S和O2反應只生成SO2；
B．氮氣和氧氣可在放電條件下反應生成NO；
C．鈉在氧氣中燃燒可生成Na2O2；
D．硅在氧氣中燃燒可生成SiO2．
解答：解：A．S和O2反應只生成SO2，SO2可在催化劑條件下與氧氣反應生成SO3，故A選；
B．氮氣和氧氣可在放電條件下反應生成NO，可通過單質(zhì)與氧氣直接反應生成，故B不選；
C．鈉在氧氣中燃燒可生成Na2O2，故C不選；
D．硅在氧氣中燃燒可生成SiO2，可通過單質(zhì)與氧氣直接反應生成，故D不選．
故選A．
點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎知識的積累，易錯點為A，注意SO2的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是
ce
ce
（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）
精英家教網(wǎng)
該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化．
（3）W2-2陰離子的電子式為
 
，Z原子最外層電子排布式為
 
．
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為
 
，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是
 
 （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
 
個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式為
 
mol-1．
（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1：1，故晶體存在缺陷．R0.95Z可表示為
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）課本“科學史話”中說：1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾苯甲酸（  精英家教網(wǎng)  ）和石灰的混合物得到苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰（其中的NaOH參與反應）共熱生成苯的化學方程式
 

（2）取等體積的苯和溴水混合，充分振蕩后靜置，能看到的現(xiàn)象是
 
，寫出苯發(fā)生加成反應的化學方程式
 

（3）已知物質(zhì)所具有的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定．烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol碳碳雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（精英家教網(wǎng)）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯
 
（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．精英家教網(wǎng)
（4）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列
 
事實（填入編號）
a．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色           b．苯能與H2發(fā)生加成反應
c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體                     d．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解B、聚乙烯和聚氯乙烯塑料薄膜均可通過加聚反應得到，其中聚乙烯可做食品包裝袋，而聚氯乙烯不能C、葡萄糖和果糖都是單糖，二者互為同分異構(gòu)體D、食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160kJ?mol-1，而N≡N的鍵能為942kJ?mol-1（鍵能表示形成化學鍵釋放的能量或者破壞化學鍵消耗的能量）．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定B、高聚氮晶體屬于原子晶體C、高聚氮晶體中n（N）：n（N-N）=1：3D、用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用

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