【題目】I.以下是實(shí)驗室制取氣體的三種常見裝置:
(1)怎樣檢驗B裝置的氣密性?
________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗室可用A裝置制備并收集的氣體有____________(選填序號,下同),可用C裝置制備的氣體有_________________。
①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2
II.用下列裝置測定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),完成下列填空
儀器a名稱____________,
該實(shí)驗原理中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(3)實(shí)驗步驟:
①連接好裝置,檢查裝置氣密性
②裝入試劑,其中固體混合物樣品質(zhì)量為c g
③調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度后,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL
④打開儀器a的活塞,將水全部放下
⑤待反應(yīng)完成,且氣體恢復(fù)到室溫時,__________________________,讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL。
(4)實(shí)驗計算
若實(shí)驗狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol,則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______,
(5)誤差分析
下列操作導(dǎo)致所測Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的有_______________(選填序號)
A.沒有等氣體恢復(fù)到室溫時便讀數(shù)
B.第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)
C.沒有進(jìn)行上述實(shí)驗步驟中⑤空白處的操作,便讀數(shù)
D.儀器a中的水太多
E.實(shí)驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應(yīng)的導(dǎo)管
【答案】 關(guān)閉彈簧夾,向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗中液面高于試管中液面后停止加水,放置一段時間后,若液面高度差不變,則氣密性良好,否則,氣密性不好 ① ⑥ 分液漏斗 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度 0.156(V1-V2)/bc c
【解析】I.(1)根據(jù)裝置B的特點(diǎn),可用水壓法檢驗B裝置的氣密性,方法是:關(guān)閉彈簧夾,向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗中液面高于試管中液面后停止加水,放置一段時間后,若液面高度差不變,則氣密性良好,否則,氣密性不好。
(2)A裝置適合固體加熱制取難溶于水的氣體,故①O2適合;C裝置適合固-液或液-液加熱制取氣體,故⑥Cl2適合。
II.如圖所示,a是分液漏斗,左側(cè)固體中的Na2O2與水反應(yīng)生成O2,在右側(cè)通過排水法收集,氣體的體積等于堿式滴定管中上升的水的體積,實(shí)驗原理中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑。
(3)為了是測量結(jié)果更準(zhǔn)確,待反應(yīng)完成,先冷卻至室溫,再調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度,然后讀取堿式滴定管數(shù)據(jù)。
(4)O2的體積為(V1-V2)×10-3L,物質(zhì)的量為mol,則Na2O2的物質(zhì)的量為2×mol,質(zhì)量為g,所以固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。
(5)A項,沒有等氣體恢復(fù)到室溫時便讀數(shù),則測得氧氣體積偏大,使結(jié)果偏高;B項,因為滴定管刻度越往上數(shù)越小,所以第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)會導(dǎo)致V2偏小,使測得氧氣偏大,導(dǎo)致結(jié)果偏高;C項,未調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度,則氣體被壓縮,測得體積偏小,使結(jié)果偏低;D項,分液漏斗和錐形瓶是連通的,所以儀器a中的水太多對結(jié)果沒有影響;E項,實(shí)驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應(yīng)的導(dǎo)管,則將水全部放下后未反應(yīng)的水占用了一定空間,導(dǎo)致測得氣體體積偏大,使結(jié)果偏高。綜上,C符合題意。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ);瘜W(xué)實(shí)驗的基本操作、氣體的制備、離子的檢驗、物質(zhì)性質(zhì)的探究等內(nèi)容是化學(xué)實(shí)驗中的重要內(nèi)容。請回答下列問題:
(1)下列實(shí)驗操作的裝置正確的是____(填標(biāo)號)。指出不正確裝置中的一處錯誤____。
A B C D
(2)實(shí)驗室常用濃鹽酸制取Cl2,制取時,需要加入具有___________性的物質(zhì)(填:氧化性、還原性、酸性、堿性)。若制取氯氣反應(yīng)為6HCl(濃)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O,該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為____;還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。
(3)氯氣溶于水可制得氯水,氯水的成份比較復(fù)雜。
①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明有Cl-存在,反應(yīng)的離子方程式為________。
②取新制的氯水加入試劑______,現(xiàn)象為___________,證明溶液中含有H+;
③取新制的氯水,加入幾滴紫色的石蕊試液,溶液先變紅后褪色,原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】70年代開始發(fā)現(xiàn)氯氣應(yīng)用水消毒會產(chǎn)生具有致癌作用的鹵代甲烷類化合物。氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣泛消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。我國從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。
(1)ClO2消毒水時,可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、MnO2難溶物除去,用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO-2含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的某還原劑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________(填化學(xué)式)。
ClO2在殺菌消毒的同時,可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體而除去,寫出用ClO2氧化除去NaCN的化學(xué)方程式___________________________________。
(2)①工業(yè)上制備ClO2,可以通過NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。
請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
②實(shí)驗室制備ClO2,可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料在一定條件下制得,只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____;(填序號)
A.濃硫酸 B.飽和食鹽水
C.堿石灰 D.水
(3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-===2I—+S4O62—),共用去V ml硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是__________________;
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。請回答下列問題:
(1)根據(jù)____________將分散系分為溶液、膠體和濁液;鑒別膠體和溶液的常用方法是____;向新制的Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸,現(xiàn)象為先出現(xiàn)棕紅色沉淀,后沉淀消失,原因為_____。
(2)現(xiàn)有物質(zhì):①鐵 ②氨氣 ③熔融氯化鈉 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________(填序號);既是電解質(zhì)又是強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填序號)。
(3)熟練掌握不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化具有重要意義。
①寫出由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的化學(xué)方程式______________;
②若用M表示金屬活動順序表中排在H前的金屬,金屬M(fèi)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______;
③鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________;若46 g鈉與0.8 mol O2恰好完全反應(yīng),則Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列敘述中,不能說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是
A.分別將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋10倍,鹽酸的pH=5,而醋酸的pH<5
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,鹽酸的pH無變化,醋酸的pH變化大
D.相同體積和pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,醋酸產(chǎn)生的氫氣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:
(1)寫出物質(zhì)甲中含氧官能團(tuán)的名稱:________________________。
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為_____________,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________(注明反應(yīng)條件)。
(3)已知:RCH===CHR′RCHO+R′CHO;
2HCHOHCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機(jī)物,圖中Mr表示相對分子質(zhì)量):
①物質(zhì)B化學(xué)名稱為________________,下列物質(zhì)能與C反應(yīng)的是________(選填序號)。
a.銀氨溶液 b.溴水 c.Na2CO3溶液 d.酸性KMnO4溶液
②寫出E→F化學(xué)方程式_______________________________________________。
③D的同分異構(gòu)體中同時滿足下列要求的有________種。
a.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
b.1molD能與2molNaOH溶液反應(yīng)
c.核磁共振氫譜圖中有四個峰,峰面積之比為3:2:2:1
④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2016·浙江節(jié)選]催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=53.7 kJ·mol1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
某實(shí)驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ·mol1和285.8 kJ·mol1
②H2O(l)H2O(g) ΔH3=44.0 kJ·mol1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子鍵與共價鍵的說法中,正確的是
A. 共價化合物中一定沒有離子鍵
B. 單質(zhì)中一定沒有離子鍵,一定有共價鍵
C. 共價鍵通過原子之間得失電子形成
D. 非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵
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