如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì).反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)工業(yè)冶煉C的化學(xué)方程式是
 

(2)在少量H溶液中加入NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是
 

(3)在G、I、J、K的水溶液中,呈酸性的是
 
(填字母編號(hào),下同);在B、D、F中,屬于兩性氧化物的是
 

(4)寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式:
 

(5)寫(xiě)出L溶液中通入過(guò)量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(6)寫(xiě)出在溶液K中通入SO2氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:B為紅棕色粉末,應(yīng)為Fe2O3,A為無(wú)色有毒氣體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推知A具有還原性,故A為CO,則D為CO2,E為Fe;順推可知G為NaHCO3,J為Na2CO3,H是FeCl2,K為FeCl3,金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F,F(xiàn)為金屬氧化物,既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),F(xiàn)應(yīng)為Al2O3,則C是Al,I為AlCl3,L為NaAlO2,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.
解答: 解:B為紅棕色粉末,應(yīng)為Fe2O3,A為無(wú)色有毒氣體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推知A具有還原性,故A為CO,則D為CO2,E為Fe;順推可知G為NaHCO3,J為Na2CO3,H是FeCl2,K為FeCl3,金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F,F(xiàn)為金屬氧化物,既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),F(xiàn)應(yīng)為Al2O3,則C是Al,I為AlCl3,L為NaAlO2,
(1)工業(yè)上,電解熔融飛氧化鋁冶煉Al,化學(xué)方程式為2Al2O3
   通電   
.
冰晶石
4A1+3O2↑,
故答案為:2Al2O3
   通電   
.
冰晶石
4A1+3O2↑;
(2)氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液,首先析出白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,
故答案為:白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;
(3)G為NaHCO3,I為AlCl3,J為Na2CO3,K為FeCl3,碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中陰離子水解,溶液呈堿性,氯化鋁、氯化鐵溶液中金屬陽(yáng)離子水解,溶液呈酸性,
B為Fe2O3,D為CO2,F(xiàn)為Al2O3,屬于兩性氧化物的是氧化鋁,
故答案為:I、K;F;
(4)D為CO2,J為Na2CO3,二者反應(yīng)生成NaHCO3,反應(yīng)方程式為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,
故答案為:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;
(5)NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(6)在溶液FeCl3中通入SO2氣體,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,將二氧化硫氧化為硫酸根,反應(yīng)離子方程式為:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案為:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度中等,以A、B為突破口進(jìn)行推斷,側(cè)重考查元素化合物性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意把握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長(zhǎng)周期元素.X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負(fù)性最大的元素;R+只有三個(gè)電子層且完全充滿電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(答題時(shí),X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)X元素為
 
;X、Y、Z中第一電離能最大的是
 

(2)已知Y2Q2分子存在如圖1所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵)該分子中Y原子的雜化方式是
 

(3)X與Y元素可以形成一種超硬新材料,其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖2所示,有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是
 

A.該晶體屬于分子晶體
B.此晶體的硬度比金剛石還大
C.晶體的化學(xué)式為X3Y4
D.該晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
(4)有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體,它是一種常用的還原劑,其化學(xué)式為
 

(5)R的基態(tài)原子的電子排布式為
 
,R與Z形成的某離子晶體的晶胞如圖3,則該晶體的化學(xué)式為
 
,該晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積是
 
(只要求列出算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

右圖為搖擺電池(Rockingchair battery)的工作原理圖,在充放電過(guò)程中,Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”,其總反應(yīng)為:LiCoO2+6C
充電
放電
Li(1-x)CoO2+LixC6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)LiCoO2-xe-═Li(1-x)CoO2+xLi+
B、充電時(shí),A極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、充電時(shí),Li+穿過(guò)隔離膜向B極移動(dòng)
D、當(dāng)B極失去Xmol電子,電池消耗6 mol C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑.
(1)常溫下,可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?div id="vhvxpzd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性;硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,這是因?yàn)橄跛峋哂?div id="vvvxzjn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性;敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小,這是因?yàn)辂}酸具有
 
性.
(2)①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L,則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為
 
(選填序號(hào));
a.115.2g      b.76.8g      c.57.6g     d.38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的,該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng),有二氧化碳?xì)怏w放出;而少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng),則生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無(wú)氣體放出.現(xiàn)有A、B兩瓶無(wú)色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液.為測(cè)定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取20mL A溶液,向其中緩慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.
②取25mL B溶液,向其中緩慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.
(1)寫(xiě)出少量鹽酸與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng),無(wú)氣體放出的離子方程式
 
;
(2)為使上述①②反應(yīng)完全,還需加入
 
;(填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”)A溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某課外活動(dòng)小組對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中最后的產(chǎn)物產(chǎn)生濃厚興趣.試通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究其成分
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)裝置:

該裝置B中發(fā)生的離子方程式是
 

裝置B的作用是
 

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管A中的粉末有紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r(shí),停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,冷卻到室溫,停止通氣,同時(shí)觀察到澄清的石灰水變渾濁.
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
甲認(rèn)為:依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵
乙認(rèn)為:僅從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵,他增加一個(gè)實(shí)驗(yàn):用磁鐵靠近黑色固體,看到有黑色固體被磁鐵吸引.于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論.
請(qǐng)你通過(guò)該反應(yīng)的相關(guān)資料對(duì)他們的結(jié)論作出判斷,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其合理性:
(1)在一定條件下,一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):
3Fe2O3+CO═2Fe3O4+CO2     3Fe3O4+4CO═2Fe+4CO
(2)四氧化三鐵(Fe3O4)為黑色固體,有強(qiáng)磁性,能夠被磁鐵吸引.
甲、乙同學(xué)的結(jié)論
 

你對(duì)此評(píng)價(jià)的理由是
 

Ⅳ、實(shí)驗(yàn)探究
對(duì)反應(yīng)后固體成分提出假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Fe;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Fe3O4;
假設(shè)3:反應(yīng)后固體中
 

為確定實(shí)驗(yàn)中最后產(chǎn)物中的成分,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過(guò)程,并將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置.
限選試劑和儀器:1mol/L CuSO4、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 鹽酸、0.01mol/L 氨水、試管、玻璃棒、膠頭滴管.
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一;取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別與A、B試管中,加入足量1mol/L
CuSO4溶液,攪拌溶解.
(1)若A試管中黑色固體不溶解,并且沒(méi)有觀察到其它現(xiàn)象,則黑色固體為
 
,
(2)若B試管中有紅色固體析出,則說(shuō)明黑色固體中含有
 
步驟二:對(duì)試管B中溶液過(guò)濾,將所的固體洗滌干凈后加足量1mol/L鹽酸后再依次分別加入適量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液. ①若溶液不變紅色,則
 


②若溶液變紅色,則
 
Ⅴ、延伸探究:丁同學(xué)試圖通過(guò)反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來(lái)確定黑色固體的成分,你認(rèn)為可行嗎?(假設(shè)氧化鐵在反應(yīng)中完全反應(yīng))
 
(填“行”或“不行”)
理由是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.鐵是人體必須的微量元素,綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份.
(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入
 
以防止其被氧化,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化
 

(2)測(cè)定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.稱取5.7g樣品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題:
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 

②計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

II.硫酸亞鐵銨(NH42Fe(SO42?6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵.
(3)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因
 

(4)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全.
①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)猓康氖?div id="91f9xrx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的觀象為
 

③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為
 
(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)如圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)的敘述,不正確的是( 。
A、銅片上有紅色物質(zhì)附著
B、取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
D、鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是(  )
A、SO2
B、CO2
C、NO2
D、NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案