【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 100 g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B. 2.24 L乙烯分子中共用電子對的數(shù)目為0.6NA

C. 1mol Cl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的個數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】A、乙醇的水溶液，乙醇中含有氧原子，H2O中含有氧元素，100g46%乙醇(CH3CH2OH)中含有氧原子物質(zhì)的量為100×46%/46mol=1mol，H2O中含有氧原子物質(zhì)的量為100×54%/18mol=3mol，氧原子總物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B、沒有指明條件是否是標準狀況，因此2.24L乙烯的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；C、Cl2與NaOH反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2參與此反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；D、沒有說明溶液的體積，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬氯化物的溶液20mL，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，恰好與20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式為 （ ）

A.RCl　　 B.RCl2　 　C.RCl3　　 D.RCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.22 g·mL-1。

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______________；

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________；

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________，溶液的密度為___________，含NaOH的質(zhì)量為_________，含NaOH的物質(zhì)的量為__________；

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是________、________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？______（填“能”或“否”），

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0．55mol．L-1NaOH

50mL．0．5mol．L-1HCl

20℃

23．3℃

②

50mL0．55mol．L-1NaOH

50mL．0．5mol．L-1HCl

20℃

23．5℃

已知：Q=Cm（t2 -t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算并寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：_______________

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果____（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果_____（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是( )

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

④取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑤將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑥用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑦將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體

⑧稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑨檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用灑精燈微熱

A. ①③⑥⑨ B. ①③④⑥⑨ C. ①③④⑥⑦⑨ D. ③④⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4與1mol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1:1

B. 1mol乙酸與足量的C2H518OH 充分發(fā)生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個

C. 9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA

D. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由已知電離常數(shù)判斷，下列關于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是

酸

電離常數(shù)

碳酸

K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11

亞硫酸

K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7

A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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