Question

下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、原子半徑：C1＞S＞P
• B、熱穩(wěn)定性：HC1＞H₂S＞H₂O
• C、還原性：I^-＞Br^-＞C1^-
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減��；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．同一主族從上到下陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：P＞S＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞Cl＞S，則熱穩(wěn)定性：H₂O＞HC1＞H₂S，故B錯(cuò)誤；
C．同一主族從上到下陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以還原性：I^-＞Br^-＞C1^-，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ca＞Na＞Mg，則堿性：Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律的有關(guān)知識(shí)，主要涉及半徑的比較、非金屬性和金屬性的比較等，題目難度不大，注意學(xué)習(xí)中對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)積累掌握．