Question

（1）下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內(nèi)的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期原子半徑最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式

NH₄Cl

，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在甲單質(zhì)中加熱反應生成B的形成過程

Na?+→

．
丙在空氣中加熱反應生成的物質(zhì)中含有的化學鍵是

離子鍵

．
寫出乙、丙兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（4）丁元素與丙元素同族并位于其下一周期，寫出它與冷水反應的化學方程式：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況來畫；
（2）同一周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，由非金屬元素組成的離子化合物常見的有銨鹽；
（3）同一周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素的原子，從下到上原子半徑逐漸減小，根據(jù)化合物的類型來確定形成過程，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來寫方程式；
（4）同一主族元素性質(zhì)具有相似性．

解答：解：（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：，
故答案為：；
（2）第三周期原子半徑最小的主族元素是Cl，由Cl元素等非金屬元素組成的離子化合物是氯化銨，故答案為：NH₄Cl；
（3）第三周期原子半徑最小的金屬元素是Al，短周期元素中原子半徑最大的元素是Na，金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉，是鈉離子和氯離子間通過靜電作用形成的離子化合物，其中含有離子鍵，用電子式表示化合物的形成過程為Na?+→，
鈉元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，鋁元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者之間的反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Na?+→；離子鍵；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）鉀元素和鈉元素位于同一主族，并且鉀在鈉的下一周期，鉀和水的反應方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．