Question

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內(nèi)液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：
                                                               
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式：      
                                         
蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

Answer 1

（1）CO₃^2— +H₂O HCO₃^—+OH^—
（2）Al³⁺+3HCO₃^— =Al(OH)₃↓+3CO₂↑
（3）SOCl₂ + H₂O =" 2HCl↑" + SO₂↑；反應產(chǎn)生的HCl氣體抑制Al³⁺水解
（4）①Pb+SO₄^2—－2e^— = PbSO₄  ② PbSO₄+2H₂O－2e^—=PbO₂+SO₄^2—+4H⁺；③2
（5）10^－8

解析