【題目】X、Y、Z、W 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W 的最外層電子數(shù)比 X 的最外層電子數(shù)少1個,X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2 的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.化合物 WY 是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.Y的簡單氫化物的沸點一定高于 Z

D.化合物(ZXY)2 中所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

X、YZ、W 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,(ZXY)2 的結(jié)構(gòu)式中,X共用4對電子,應為CSiW 的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個,且原子序數(shù)WX,所以,W只能為Al,則XC;X、YZ為同一周期元素,(ZXY)2 的結(jié)構(gòu)式中Z共用2對電子,Y共用3對電子,則Z應為OYN?傊,XY、ZW分別為C、NOAl?稍诖嘶A(chǔ)上對各選項作出判斷。

A. 根據(jù)分析可知,化合物 WYAlN,AlN是原子晶體,熔點很高,耐熱沖擊,A選項正確;

B. Y的氧化物對應的水化物中:HNO3是強酸,HNO2是弱酸,B選項正確;

C. Y的簡單氫化物是NH3,常溫下是氣體;Z的簡單氫化物是H2O,常溫下是液體,所以,沸點H2ONH3,C選項錯誤;

D. 化合物(ZXY)2(OCN)2,電子式可表示為:,分子中所有原子通過共用電子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D選項正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl+ClO

B. FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取某固體樣品進行如下實驗:

根據(jù)實驗現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是

A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2Na2CO3

C.K2CO3、NaClBa(NO3)2D.K2SO4、MgCl2NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某;瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設計了下列實驗步驟:

試簡要說明:

1)加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

2)加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、EF六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E、FC位于同一主族,F處于第一個長周期。

1原子基態(tài)時外圍電子軌道表示式為______

2)由A、B、C形成的離子互為等電子體,則的結(jié)構(gòu)式為______;

3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域或大。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù),如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在離域的是______

分子中大鍵可以表示為______;

4D能夠形成化合物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),晶胞中C原子的配位數(shù)為______;列式計算晶體X的密度______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分, 回答下列問題。

(1)我國科學家采用“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be 9Be______________

a.是同一種核素 b.具有相同的中子數(shù) c.互為同素異形體 d.互為同位素

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)。

(3)元素①~⑥中,金屬性最強的是___(填元素符號)。②的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為______________

(4)(53I) 是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為_______。

③資料顯示: Ag+I-會發(fā)生氧化還原反應生成兩種單質(zhì),反應的離子方程式為_______。某同學用圖實驗驗證上述反應,觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁,再加入淀粉溶液,不變藍。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是_____(填分子式),原因是_______;

(3)CD反應可生成組成比為13的化合物E E的立體構(gòu)型為______,中心原子的雜化軌道類型為______

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___,中心原子的價層電子對數(shù)為______,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為_________。

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm,晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________;列式計算晶體F的密度(g.cm-3)_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為(

A. 2C2H2g+ 5O2g ═4CO2g+ 2H2Ol ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2g+ 5/2O2g═2CO2g+ H2Ol ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2g+ 5O2g═4CO2g+ 2H2Ol ΔH=-2600kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1可用作食鹽的抗結(jié)劑,高溫下會分解生成、KCN、C、C等物質(zhì),上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______;中,鐵原子不是采用雜化的理由是______。

2氣態(tài)為單分子時,分子中S原子的雜化軌道類型為______,分子的立體構(gòu)型為______的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類,b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域或大。大鍵可用表示,其中mn分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù),如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在離域的是______;

A.

分子中大鍵可以表示為______;

4)鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示

查看答案和解析>>

同步練習冊答案